【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

（1）Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2 ， 待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
A.裝置C的作用為 ．
B.測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為 ．
（2）Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

A.步驟④中煮沸的作用是 ．
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
C.下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是 ．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
D.若滴定過(guò)程中消耗0.5000molL﹣1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 ．
（3）Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 ．

【答案】
（1）防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果；24%
（2）趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2；250mL容量瓶；df；70%
（3）Fe5O6
【解析】解：（1）Ⅰ．A.該實(shí)驗(yàn)中，氫氣和氧化鐵反應(yīng)生成金屬鐵和水，根據(jù)固體質(zhì)量的變化來(lái)計(jì)算鐵的含量，B處的干燥管作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，所以C裝置要防止防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果，所以答案是：防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果；B.測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，增加的是水的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以鐵礦石中氧的百分含量是： ×100%=24%，
所以答案是：24%；（3）Ⅱ．A.向鐵礦石中加入硫酸，化反應(yīng)生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過(guò)量的硫酸溶液，加入過(guò)量的氯氣，煮沸后可以降低氯氣的溶解度，趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2 ，
所以答案是：趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2；B.將原溶液稀釋到250mL，需要使用的玻璃儀器儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，還缺少250mL容量瓶，
所以答案是：250mL容量瓶；C.a．碘水為黃色，三價(jià)鐵離子也是黃色溶液，滴定過(guò)程中需加指示劑，故a錯(cuò)誤；b．滴定過(guò)程中，三價(jià)鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍(lán)色，不能確定是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，故b錯(cuò)誤；c．滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，故c錯(cuò)誤；d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，故d正確；
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯(cuò)誤；f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)，故f正確．所以答案是：df；D.根據(jù)反應(yīng)的方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2可知，消耗的碘離子與鐵離子物質(zhì)的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：0.4000molL﹣1×0.025L=c（Fe3+）×0.02L，解得c（Fe3+）=0.5molL﹣1 ， 所以鐵元素的百分含量為： ×100%=70%，所以答案是：70%；（3）Ⅲ．鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，所以100g鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量是70g，氧元素質(zhì)量是24g，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為： ： =5：6，鐵的氧化物的化學(xué)式為：Fe5O6 ， 所以答案是：Fe5O6 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2 ， 若m＜n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為（ ）
A.3（m﹣n）mL
B. ?mL
C. ?mL
D. ?mL

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【題目】某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）
（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為 ．
（2）裝置C的作用是 ， 處理尾氣的方法為 ．
（3）將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無(wú)氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液

藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無(wú)現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是 ．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 ．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/span>；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為 ．

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【題目】瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.電池工作時(shí)，OH﹣向正極移動(dòng)
C.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過(guò)渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． ①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+ ， 他推理的依據(jù)是 ．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是 ．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑等．①W的電子式為 ， W第一步電離方程式為 ．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ， 會(huì)削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因： ．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為；
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式） ．

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【題目】NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.

試回答：

（1）A點(diǎn)沉淀為______，(填化學(xué)式)B點(diǎn)沉淀為________.(填化學(xué)式)

（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________

（3）C點(diǎn)處的鹽酸的體積是多少毫升？ ____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是 ．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是 ．
（3）在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2 ， 再通入SO2 ， 集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
a.研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ， 證明無(wú)色液體是SO2Cl2 ．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ②檢驗(yàn)該溶液中Cl﹣的方法是 ．
b.繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是 ．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由 ．

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【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是利用乙酰丙酸（ ）合成聚芳酯E的路線：
已知：①
②
（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和（填官能團(tuán)名稱）．
（2）下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．能發(fā)生加聚反應(yīng) b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng) d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（3）A→B的化學(xué)方程式為
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（5）C的分子式為 ， 符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無(wú) 結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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【題目】世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2定為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用．ClO2屬于（ ）

A. 酸B. 氧化物C. 堿D. 鹽

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