【題目】將10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密閉容器內，一定溫度下發(fā)生如下反應：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s內，消耗H2的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在0.2 s末，容器中NH3的物質的量是

A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol

【答案】B

【解析】

根據(jù)v==可知，△n=v×△t×V，據(jù)此分析解答。

根據(jù)反應速率之比=化學計量數(shù)之比，消耗H2的平均反應速率為0.06 mol·L1·s1，因此生成氨氣的平均反應速率為×0.06 mol·L1·s1=0.04 mol·L1·s1，則△c(NH3)=v×△t=0.04 mol·L1·s1×0.2 s=0.008 mol·L1，容器中NH3的物質的量=0.008 mol·L1×10 L=0.08 mol，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）為了提高CO和H2制備甲醇生產效率和產量；工業(yè)生產中通常采取的措施是___________________________________________。（寫出兩點）

（3）實驗室模擬用CO和H2反應來制甲醇，在250 ℃下，將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：

2 min

4 min

6 min

CO

0.07

0.05

0.05

H2

x

0.10

0.10

CH3OH

0.03

0.05

0.05

①250 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________；

②在圖1中畫出反應開始至第6 min時H2的物質的量的變化曲線，并標出合適的縱坐標。_______

（4）利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點就是需要的電壓低，裝置如圖2，寫出 陽極電極反應方程式____________________________________________________，電解的總反應化學方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯的化合物種類繁多，應用廣泛。

（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農藥，組成該物質的三種元素的電負性由大到小的順序是______。

（2）普魯士藍的化學式是KFe[Fe（CN）6]，該物質存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數(shù)目為____。

②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是____。

（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結構如圖所示的物質，該物質中S原子的軌道雜化方式是____，該分子屬于___（填“極性分子”或“非極性分子”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是(　　 )

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. N點代表的是圖中金屬性最強的元素

D. M、N點代表的元素組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（4）CO32-的幾何構型為______;碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鋰—空氣電池的放電原理圖(隔膜只允許鋰離子通過)。電池放電時的反應可表示為：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列鋰—空氣電池放電時的有關說法正確的是（ ）

A. 正極反應式：Li-e－=Li+

B. 每轉移2mol電子，消耗11.2L的O2

C. Li+不斷向電池的正極移動

D. 可以去掉隔膜和有機電解液，讓金屬鋰與水性電解液直接接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電化學裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導線連接，電子由鐵經(jīng)過導線流向碳

B. a和b用導線連接，鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋

C. a、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕

D. a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na＋向鐵電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質量是（ ）

A．12g B．16g C．24g D．48g

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