11．科學(xué)家觀測(cè)到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對(duì)生成二氧化碳分子的過(guò)程．下列關(guān)于碳的氧化物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO與CO2均為酸性氧化物B．CO是煤氣的主要成分之一
C．CO2是弱電解質(zhì)D．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

分析 A．CO是不成鹽氧化物；
B．煤氣的主要成分CO和氫氣等；
C．CO2在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；
D．二氧化碳不會(huì)形成酸雨．

解答 解：A．CO是不成鹽氧化物，CO2為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．煤氣的主要成分CO和氫氣等，則CO是煤氣的主要成分之一，故B正確；
C．CO2在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，二氧化碳不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳不會(huì)形成酸雨，二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響是產(chǎn)生溫室效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握酸性氧化物和電解質(zhì)的概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．元素中最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值的差等于6的是（　�。�
A．NB．SC．FD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．飽和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，將飽和氯水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通入過(guò)量Cl2，①、②均向右移動(dòng)，溶液pH減小
B．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)
C．加入澄清石灰水，c（H+）一定減小
D．加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是一套電化學(xué)裝置，a、b、c、d都是石墨電極，對(duì)其有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．裝置A是原電池，裝置B是電解池
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中溶液PH增大
C．a口若消耗1molCH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D．a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為　C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鈉-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）電池是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)（如圖），一個(gè)由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉（熔點(diǎn)98℃）和外室的熔融硫（熔點(diǎn)119℃）隔開(kāi)，并允許Na+通過(guò)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)b為電池的負(fù)極
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：Na++e-=Na
C．充電時(shí)，陽(yáng)極處發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時(shí)Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)流向a電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al${{O}_{2}}^{-}$+4N${{H}_{4}}^{+}$+2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：N${{H}_{4}}^{+}$+OH-═NH3•H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（N${{H}_{4}}^{+}$）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（C${{O}_{3}}^{2-}$）+2c（OH-）=c（HC${{O}_{3}}^{-}$）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH3•H2O）=2c（C2${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC2${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

查閱資料得知：
Ⅰ在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
Ⅱ常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0℃時(shí)，幾乎只有無(wú)色的N2O4的晶體存在．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中各儀器裝入試劑后，接下來(lái)由先至后的操作順序?yàn)镃ADB．
A．通入N2     B．滴入濃HNO3     C．打開(kāi)活塞K1    D．關(guān)閉活塞K1
（2）裝置A中，滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)裝置D中的活塞K2，并通入氧氣，鐵完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為D瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色．裝置D中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2═2NO2．
（4）C裝置的作用是把NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4晶體，避免在D裝置中對(duì)NO的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾．
（5）反應(yīng)停止后，裝置A中無(wú)固體剩余．證明裝置A的溶液中是否含有Fe2+，選擇的藥品是c．（填序號(hào)）
a．鐵粉   b．氯水    c．KMnO4溶液    d．硫氰化鉀溶液
（6）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體．下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．碳酸鈣和稀鹽酸B．二氧化錳和濃鹽酸
C．鋅粒和稀硫酸D．堿石灰和濃氨水

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