13．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�
A．甲酸、乙醛、乙酸B．苯、苯酚、己烯
C．乙醇、四氯化碳、乙酸乙酯D．苯、甲苯、環(huán)己烷

分析 A．甲酸含有-CHO和-COOH，乙醛含有-CHO，乙酸含有-COOH，三者性質(zhì)不同；
B．苯酚可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，己烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．利用水溶性結(jié)合密度大小判斷；
D．三種物質(zhì)都不溶于水，且密度都比水�。�

解答 解：A．甲酸含有-CHO和-COOH，乙醛含有-CHO，乙酸含有-COOH，加入新制備氫氧化銅濁液，不加熱時(shí)甲酸溶解氫氧化銅，加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙醛與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸能溶解氫氧化銅，可鑒別，故A不選；
B．加入濃溴水，苯不反應(yīng)，但溶液分層，色層在上層，苯酚有白色沉淀生成，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，三者可用溴水鑒別，故B不選；
C．乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，可用于水鑒別，故C不選；
D．苯、甲苯、環(huán)己烷都不溶于水，且密度都比水小，用水無(wú)法鑒別，且苯、環(huán)己烷性質(zhì)穩(wěn)定，二者用一種試劑無(wú)法鑒別，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，明確常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意利用一種試劑及現(xiàn)象不同來(lái)鑒別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（　　）
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②MnO4-…Cl2、Mn2+…
③Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
C．第③組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．按要求回答下列問(wèn)題
（1）已知反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；
（2）任何情況下判斷水溶液呈中性的依據(jù)是：c（OH-）=c（H+）；
（3）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2014年在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同
B．雙氧水和次氯酸鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒
C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．貴州開(kāi)磷（集團(tuán)）有限責(zé)任公司按照循環(huán)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展理念，將工業(yè)合成氨與制備甲醇進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，現(xiàn)已具備年產(chǎn)60萬(wàn)噸合成氨、38萬(wàn)噸甲醇的生產(chǎn)能力．其生產(chǎn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，水蒸氣可與煤粉反應(yīng)制備H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工業(yè)制取氫氣的另一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系中c（H2）═0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）；
（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COC H3OH
濃度/（mol•L-1）0.20o.10o.40
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母序號(hào)）；
A．有1個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有3個(gè)C-H鍵生成
B．CO的百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（4）已知在常溫常壓下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)；生產(chǎn)過(guò)程中合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B．NH4Br的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出MOH在水溶液中的電離方程式MOH═M++OH-．
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．用離子方程式表示其原因堿；A-+H2O?HA+OH-；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）．
（4）假設(shè)室溫下，0.1mol•L-1HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．CO2的水溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）十c（OH-）
C．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）═c（I-）
D．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．用石墨電極電解足量的CuSO4溶液，欲恢復(fù)到電解前CuSO4溶液的濃度，可向電解后的溶液加入一定量的（　�。�
A．H2OB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案