20．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
①可以用電解熔融的氯化鋁的方法來制取金屬鋁  
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂  
③用熱分解法冶煉鐵  
④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅．
A．②③B．①③C．①②③D．①②③④

分析 一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：①氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能電解，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，故錯(cuò)誤；
②工業(yè)制鎂用電解熔融氯化鎂的方法來制取，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出氯化鎂飽和溶液中的鎂，故錯(cuò)誤；
③Fe用熱還原法冶煉，不用熱解法，故錯(cuò)誤；
④濕法煉銅是用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，故錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意常見金屬的冶煉方法即可解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為測定某鹵代烴的組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應(yīng)至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱重．
回答下列問題：
（1）①中加入NaOH的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的氫鹵酸，使水解完全
（2）②中加入過量硝酸銀的目的是使鹵離子完全沉淀
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是Br
（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.65g•mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有2個(gè)鹵原子．
（5）寫出該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物分子在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是（　�。�
A．CH3COOCH3B．HCHOC．HCOOHD．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是（　�。�
A．CO2和NaOH溶液B．O2和H2OC．NH3和H2OD．SO2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg L-1）成分含量/（mg L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Br-64
Mg2+1272
利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是對溴元素進(jìn)行富集，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）Mg（OH）2中加鹽酸的反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）寫出無水MgCl2得到Mg的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高
C．F-、Cl-、Br-還原性依次減弱
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．在周期表中，原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．位于 IA的元素與位于 VIIA的元素組成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）以上這五種元素中，屬于S區(qū)的是H、K（填元素符號(hào)）．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO4）2.12H2O（寫化學(xué)式）．
（3）寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式．
（4）元素電負(fù)性為B＞D，元素第一電離能為C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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