【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

【答案】A

【解析】

A.NA個(gè)二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量3 mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；

B.不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 L氧氣物質(zhì)的量可能為1 mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯(cuò)誤；

C.氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以2 g氖氣含有0.1NA個(gè)氖原子，故C錯(cuò)誤；

D.組成氣體物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)不一定相同，則物質(zhì)的量相等的不同氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。

（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。

（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在溫度和容積不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。

（3）關(guān)于CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1 正確的是_____________________

A.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化，證明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2V（CO）正= V（H2）逆

C.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，證明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.百分比組成2W(CO)=W(H2)，證明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，證明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

F.溫度越高越有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷。制備裝置如下圖：

下列說法中不正確的是（ ）

A. 使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機(jī)物揮發(fā)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下

B. 實(shí)驗(yàn)中為了防止有機(jī)物大量揮發(fā)，應(yīng)緩慢升高反應(yīng)溫度到170℃

C. 裝置C 中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體

D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列氣體中，所含的分子數(shù)最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) ( )
A.O2
B.CH4
C.CO
D.NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�

A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1 L水中

B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（ ）

A. 等于20mL B. 大于20mL C. 等于30mL D. 大于30mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反應(yīng)中，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是

A. 2∶ 1 B. 2∶ 3 C. 1∶ 2 D. 3∶1

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