【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

【答案】D

【解析】A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可說(shuō)明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3， B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)只需一步即放出二氧化碳?xì)怏w：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，而Na2CO3要和HCl反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w需兩步：CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速率更快，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求書(shū)寫(xiě)：
（1）甲基的電子式；
（2） 系統(tǒng)命名：；
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】放射性元素 Uub的一個(gè)原子經(jīng)過(guò)6次衰變（每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鐨（Fm）的含153個(gè)中子的原子．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.每次衰變都放出 He
B.每次衰變都放出T
C. Fm只是元素鐨的一個(gè)原子，153不代表鐨元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D. Uub經(jīng)過(guò)3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�

A. 爆炸品B. 氧化劑C. 劇毒品D. 腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
B.如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣
C.如圖裝置可用于收集SO2 ， 并吸收多余的SO2
D.如圖裝置可用于制取少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 離子化合物中只存在離子鍵B. 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)中都含化學(xué)鍵D. 只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物的類(lèi)別完全正確的是(　　)

A. H2SO4，酸，電解質(zhì)B. Al2O3，金屬氧化物，非電解質(zhì)

C. Na2CO3，堿，電解質(zhì)D. CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③�、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾．往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定含有的離子是 ， 不能確定是否含有的離子可通過(guò)實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)）來(lái)進(jìn)一步確定該離子．
（2）⑤中生成沉淀反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是 ．
（3）⑤中沉淀減少反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫(xiě)出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

（3）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（5）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______。

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