5．下列關于原電池的說法正確的是（　　）
A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B．電子流出的一極是正極
C．任何化學反應都能設計成原電池
D．原電池中的陽離子向正極移動

分析 A．原電池中的電極可能由導電的非金屬和金屬組成；
B．原電池中電子流出的電極是負極，發(fā)生氧化反應；
C．原電池負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應；
D．原電池放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．

解答 解：A．原電池中的電極可能由導電的非金屬和金屬組成，如Zn、石墨和稀硫酸構(gòu)成的原電池，故A錯誤；
B．原電池中電子流出的電極是負極，發(fā)生氧化反應，電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，故C錯誤；
D．原電池放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，從而形成內(nèi)電路，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，知道正負極的反應、判斷方法、離子移動方向，注意原電池中電極不一定是金屬，如燃料電池中電極材料為石墨，易錯選項是D．

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13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
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10．常溫下，把10mL2mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別加到4個盛有不同體積、不同濃度的醋酸溶液的燒杯中，丙加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是（　�。�
A．30mL 30mol•L-1B．25mL 2mol•L-1C．10mL 1mol•L-1D．18mL 4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A是一種氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子質(zhì)量小于30，可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，根據(jù)圖回答下列問題：
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（3）D中含氧原子團的名稱是羥基，D與乙酸能反應生成一種無色透明、具有香味的油狀液體，寫出該反應的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）反應②、⑤兩種途徑均可以制得C，其中最好的途徑是②（填“②”或“⑤”）

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14．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
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