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18．能夠說明氨水是弱堿的事實是（　�。�
A．氨水具有揮發(fā)性
B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D．氨水與AlCl3溶液反應生成Al（OH）3沉淀

分析 只要說明一水合氨在水溶液中部分電離就能證明一水合氨是弱堿，可以根據一定濃度溶液的pH、強酸銨鹽的酸堿性等分析判斷．

解答 解：A．氨水具有揮發(fā)性，屬于氨水的物理性質，與電解質強弱無關，不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故A錯誤；
B．如果NH3•H2O是強堿，則能完全電離，1 mol/L氨水中OH-濃度應為1mol/L，其pH應為14，但現在其pH=10，即溶液中OH-濃度為10-4mol/L，即NH3•H2O不能完全電離，是弱堿，故B正確；
C.1mol/L的氯化銨溶液pH=5，溶液呈酸性，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質，故C正確；
D．氨水與AlCl3溶液反應生成Al（OH）3沉淀．該反應為復分解反應，無論是強堿還是弱堿均有該反應．不能說明氨水是弱堿．故D錯誤，
故選BC．

點評 本題考查弱電解質的判斷，明確強弱電解質的根本區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據溶解性強弱、溶液導電能力大小判斷電解質強弱，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物F是合成新型殺蟲劑茚蟲威的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能團為醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結構簡式為，由D→E的反應類型是取代反應．
（3）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體G的結構簡式．
Ⅰ．屬于芳香族化合物
Ⅱ.1molG與足量銀氨溶液反應，生成6molAg
Ⅲ．分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫
（4）根據已有知識并結合題目所給信息，寫出以（）為原料制備化合物E（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

請回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學式）SO2、CO2．
（2）溶液B中存在的所有陽離子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+．
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產生氣體A的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的能量稱為中和熱，按如下步驟測定中和熱：
在50mL燒杯中加入20mL 2mol•L-1的鹽酸，測其溫度；量取20mL 2mol•L-1NaOH溶液，測其溫度；將NaOH溶液緩慢傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，記錄溶液溫度變化過程．
（1）實驗中隨著NaOH溶液的加入，溶液溫度的變化情況是先升高后降低．
（2）若根據實驗數據計算反應放出的熱量共2.28kJ，則中和熱為57kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質結構如圖所示：
對該分子的下列敘述，不正確的是（　　）
A．分子式為C25H20
B．所有碳原子都在同一平面上
C．此物質屬于芳香烴類物質
D．該物質中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①④（填實驗編號）；
探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇①②或③④（填實驗編號）；
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8mol電子．該反應的離子方程式是5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗一如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/（mol•L-1）c（H2SO4）/（mol•L-1）
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗①⑤或②④（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究比較改變不同反應物的濃度對反應速率的影響對化學反應速率的影響．
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5min后測得N2的轉化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為$\frac{3a}{5V}$ mol/（L•min）．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大．
（3）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入B（填字母序號）．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知8.0g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為某有機物X的鍵線式為．
（1）X與足量的H2在一定條件下反應可得到有機物Y，則Y分子的一氯取代產物有2種．
（2）X屬于（填下列選項代碼）BC．
A．芳香烴    B．環(huán)烴    C．不飽和烴    D．炔烴
（3）X的同分異構體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結構簡式為，
該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應，寫出其反應的化學方程式．
（4）某醇W與X的相對分子質量相同，1mol W與足量Na反應能產生標準狀況下的氫氣22.4L，經測定W分子有如下特點：①一個碳原子最多連接一個官能團；②該分子不存在官能團位置異構現象．則W的結構簡式為．

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