【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(2)E中含氧官能團的名稱是______;C→F的反應(yīng)類型是_____。
(3)寫出下列化學(xué)方程式:G在一定條件下合成H的反應(yīng)______。
(4)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有_____種,寫出其中核磁共振氫譜有4個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_____。
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)
【答案】 羧基、羥基 消去反應(yīng) n 4
【解析】
芳香族化合物C的分子式為,C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈,一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有醛基,則C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為,B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A為能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,D能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酸化生成E為,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物I為發(fā)生消去反應(yīng)生成F為,F發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物H為,以此解答該題。
解:由上述分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;
為,含有羧基、羥基,C發(fā)生消去反應(yīng)生成F,故答案為:羧基、羥基;消去反應(yīng);
為,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物H為,方程式為n,
故答案為:n;
的一種同系物分子式為有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件W的同分異構(gòu)體:屬于芳香族化合物,含有1個苯環(huán);遇溶液不變紫色,不含酚羥基;能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng),含有羧基,故可能含有1個側(cè)鏈,為,可能可以2個側(cè)鏈,為、,有鄰、間、對三種位置關(guān)系,故符合條件的同分異構(gòu)體有:或或或,共有4種,其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:4;;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時,進行所謂的“電解水法”實驗,將純凈水與自來水進行對比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后,純凈水顏色無變化或略顯黃色,而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,下列選項說法正確的是( 。
A.通電時,鋁片做陽極,鐵片做陰極
B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物
C.通過對比,確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)
D.鐵片的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)錳的實驗裝置如圖,陽極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法正確的是( )
A.M發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2
C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為:2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4
D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,陰極可能得到MnO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖:
(1)步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可);由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的___(填“強”或“弱”)。
(2)步驟(Ⅲ)“沉銅”時,Na2S的用量比理論用量多,目的是___。
(3)步驟(Ⅳ)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
(4)步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___,pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示,為盡可能提高銅的回收率,需控制的pH約為___。
(5)“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅,裝置如圖(b)所示,陰極主要發(fā)生的電極方程式為___;添加NaCl和H2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率,從而提高銅的回收率,從環(huán)境角度考慮,較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。
(6)已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%;步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素損耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g,則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。(保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)500℃條件下,測得某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗,②、③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表
資料:CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是
A.③中白色渾濁是CaCO3
B.②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C.實驗①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S
D.由實驗I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機化合物和的說法正確的是( )
A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是( )
A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),受熱易分解,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示),則下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
D. B原子雜化軌道的類型sp2,層間的H3BO3分子通過共價鍵相連
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