Question

實驗室中有一瓶KCl和CaCl₂的固體混合物，通過下列操作可確定該混合物中KCl和CaCl₂的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl．




請回答下列問題：



①調(diào)整零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將右邊的螺絲帽向______移動（填左或右）．某學(xué)生用已知質(zhì)量為Yg的表面皿，準確稱取Wg樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿上加入樣品，此時指針偏向如圖，接下來他的操作應(yīng)為______．
②實驗過程中，加入的A是______，檢驗A是否過量的方法是______．加入的B是______，B物質(zhì)需要過量的理由是______．得到的固體C是______，檢驗沉淀C是否洗凈的方法是______．
③過濾時，某學(xué)生的操作如圖，請用文字說明圖中操作的錯誤______．
④該混合物中KCl與CaCl₂質(zhì)量比的計算式為______．

Answer 1

①托盤天平是根據(jù)杠桿原理制成的，指針偏向左邊，說明左盤的質(zhì)量高．因此，若指針偏向左邊，應(yīng)將右邊的螺絲帽向右移動；指針向右偏轉(zhuǎn)，說明砝碼的質(zhì)量大于物質(zhì)的質(zhì)量，所以應(yīng)小心加入藥品，使指針指向刻度中央．
故答案為：右；   小心加入藥品，使指針指向刻度中央．
②加入A物質(zhì)，能使氯化鈣產(chǎn)生沉淀且不引進新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；如果碳酸鉀過量，溶液中含有碳酸根離子，碳酸根離子和強酸能發(fā)生生成二氧化碳氣體，所以檢驗方法是 取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成，如果有氣體生成就說明過量，否則不過量；
加入的A物質(zhì)是過量的，所以濾液中含有碳酸根離子，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳、水，且加熱溶液能使鹽酸揮發(fā)，所以選取鹽酸除去碳酸根離子；
由以上分析知，得到的固體是碳酸鈣；沉淀上容易沾有氯離子，所以洗滌液中含有氯離子，如果沉淀洗滌干凈，洗滌液中就沒有氯離子，檢驗方法是：取最后一次洗出液加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀析出．
故答案為：K₂CO₃；  取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成；  鹽酸；除CaCl₂時混入CO₃^2-，加入過量鹽酸除去CO₃^2-，且不影響KCl純度；  CaCO₃；  取最后一次洗出液加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀析出．
③由圖知，玻璃棒沒有靠在三層濾紙上；漏斗頸底端沒有貼在燒杯內(nèi)壁上．
故答案為：玻璃棒沒有靠在三層濾紙上；漏斗頸底端沒有貼在燒杯內(nèi)壁上．
④根據(jù)鈣原子守恒計算氯化鈣的質(zhì)量．
設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x．
 CaCO₃----CaCl₂
100           111
W₂            x
x=

111W2

100

g；
所以氯化鉀的質(zhì)量為=Wg-

111W2

100

g；
所以氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比為

W- 111W2 100

111W2 100

=

100W-111W2

111W2

．