11．下列說法正確的是（　�。�
A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D．由粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原

分析 A．水晶主要成分是二氧化硅；
B．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；
C．硅是良好的半導(dǎo)體材料；
D．有化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；
B．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，被氫氟酸腐蝕，所以工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故B錯誤；
C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，故C正確；
D．粗硅制備單晶硅的反應(yīng)是，Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4，SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl，反應(yīng)中有化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了硅及其化合物的性質(zhì)和用途，掌握粗硅的提純是解答本題的關(guān)鍵，注意對硅及其化合物用途的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（　　）
A．A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
C．同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為m：n
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B 質(zhì)量比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 k0，常溫下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L-1NaOH溶液，其 pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法正確的是（　　）
A．a點表溶液中由水電離出的溫度為1.0xl0-3mol•L-1
B．b 點表示的溶液 c （CH3COO-）＜c （Na+）
C．b、d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$相等
D．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．把鐵釘和碳棒用銅線連接后，浸入0.1 mol•L-1的食鹽溶液中，鐵釘作負(fù)極被腐蝕
C．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，CuCl2-中銅元素的化合價為+1，該反應(yīng)中的氧化劑是O2．
（2）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨．
（5）已知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S，反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2和CuS．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（　�。�
A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在直接以甲醇為燃料的電池中，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有兩種鹽A和B，A是白色固體，B是黑色固體，它們都跟稀H2SO4反應(yīng)，其中物質(zhì)A與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體C，物質(zhì)B與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體D（D有臭雞蛋氣味）．氣體C和氣體D混合后產(chǎn)生淡黃色固體E．把氣體C通入足量的NaOH溶液中生成物質(zhì)A．物質(zhì)E跟鐵在加熱條件下反應(yīng)生成物質(zhì)B．試完成下列問題：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①物質(zhì)A和稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
②物質(zhì)B和稀H2SO4反應(yīng)：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
③氣體C和氣體D反應(yīng)：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
④物質(zhì)E和鐵反應(yīng)：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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