Question

甲同學向自制的氫氧化鎂沉淀中加入濃NH₄Cl溶液，結果沉淀完全溶解；乙同學向自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃CH₃COONH₄溶液（該溶液呈中性），結果也完全溶解。試用有關理論解釋這些事實。

Answer 1

由于Mg(OH)₂飽和溶液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，不論是加入NH₄Cl溶液還是CH₃COONH₄溶液，都有NH+OH^-NH₃·H₂O的反應，使溶液中c(OH^-)減少，Mg(OH)₂的溶解平衡向右移動，從而使Mg(OH)₂完全溶解。?

解析：這是一個干擾性很強的題目。易錯答成：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，OH^-+H⁺H₂O，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移動，因而Mg(OH)₂都能溶解。若這樣答，是忽視了乙使用的是CH₃COONH₄，其溶液并不呈酸性。兩者的共同本質都是銨鹽。