14．已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物．它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）檢驗(yàn)B溶液中的陽離子的化學(xué)方法：在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液變紅色，則含有Fe2+，反之則無．

分析 由反應(yīng)E→F的現(xiàn)象可知A為Fe，與鹽酸反應(yīng)生成的氣體為H2，B為FeCl2，加入C生成沉淀，C應(yīng)為堿，且D焰色反應(yīng)呈黃色，可知C為NaOH，D為NaCl，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）3，G為FeCl3，以此解答該題．

解答 解：由反應(yīng)E→F的現(xiàn)象可知A為Fe，與鹽酸反應(yīng)生成的氣體為H2，B為FeCl2，加入C生成沉淀，C應(yīng)為堿，且D焰色反應(yīng)呈黃色，可知C為NaOH，D為NaCl，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）3，G為FeCl3，
（1）由以上分析可知A為Fe，故答案為：Fe；
（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）G為FeCl3，A為Fe，向G溶液加入A，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）B為FeCl2，檢驗(yàn)B溶液中的陽離子的化學(xué)方法是在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液變紅色，則含有Fe2+，反之則無，
故答案為：在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液變紅色，則含有Fe2+，反之則無．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．S2-+2H2O═H2S+2OH-D．Br-+H2O═HBr+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C．僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類
D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于同系物和同分異構(gòu)體的說法正確的是（　　）
A．甘氨酸和硝基丙烷 CH3CH2CH2NO2互為同分異構(gòu)體
B．具有相同通式的兩種有機(jī)物，要么互為同系物要么互為同分異構(gòu)體
C．C3H9N有四種
D．有機(jī)物中碳原子數(shù)一定時(shí)，烷烴中氫原子數(shù)最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物化學(xué)式Na2SO3．
（2）吸收尾氣過程中，發(fā)生了很復(fù)雜的反應(yīng)，其中Cl2只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+2OH-═2Cl-+SO42-+H2O．
（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè)3：只有ClO-．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是  ，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1  ．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是NO．
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示是某些無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物未列出）．已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2．
（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比為4：3．
（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）I與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽．將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaNO2（填化學(xué)式）．
（5）在0.02mol•L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞（（NH4+）＞c（Fe2+）＞（（H+）＞（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．近來，《飲用天然礦泉水》新標(biāo)準(zhǔn)引起熱議，其中備受爭(zhēng)議的溴酸鹽是一種致癌物，新標(biāo)準(zhǔn)中溴酸鹽限值為0.01mg/L．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：
①2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；    
②2IO3-+10Br-+12H+→I2+5Br2+6H2O
③5Br-+BrO3-+6H+→3Br2+3H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，請(qǐng)說明該結(jié)論錯(cuò)誤的理由該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論．
（2）反應(yīng)②中：IO3-→I2發(fā)生的是還原反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”）．
現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：
（3）a→b階段的反應(yīng)為（寫出產(chǎn)物并配平）6I-+1BrO3-+6H+→Br-+3H2O+3I2．
（4）b→c階段為反應(yīng)③，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有NA個(gè)分子
B．過氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．6.4 g氧氣和3.2 g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案