Question

如下圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C＞B＞A

B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等

C．D與C不能形成化合物

D．原子半徑的大小順序是C＞B＞A＞D

Answer 1

分析：A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說(shuō)明A只能為15號(hào)元素磷，則B、C、D依次為硫、氯、氧，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析．

解答：解：圖為元素周期表中短周期的一部分，則應(yīng)為二、三周期元素，A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說(shuō)明A只能為15號(hào)元素磷，則B、C、D依次為硫、氯、氧．
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊呗人幔玖蛩幔玖姿�，故A正確；
B．D為O元素，O元素?zé)o最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．氧和氯可形成氧化物如Cl₂O₇，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑的大小順序是A＞B＞C＞D，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中側(cè)重于元素周期律的學(xué)習(xí)，把握元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．