Question

【題目】研究發(fā)現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.OC段離子反應方程式為H++OH﹣═H2O
B.溶液中n（NH ）=0.012 mol
C.溶液中結合OH﹣能力最強的離子是H+ ， 最弱的離子是Al3+
D.欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+ ， 通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了﹣3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3H2O，④Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+2H2O， A．由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應，離子反應方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；
B．由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4++OH﹣═NH3H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正確；
C．根據發(fā)生反應的順序可知，結合OH﹣能力最強的離子是H+ ， 最弱的離子是NH4+ ， 故C錯誤；
D．欲測定F點沉淀的質量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；
故選C．