如果1 mol金屬鈉的質(zhì)量為23 g，密度ρ=0．97 g·cm-3，則每個鈉原子的半徑約為多少？（設(shè)鈉為緊密堆積的球體）
2．11×10-8 cm
由于鈉為緊密堆積的球體，則體積V與密度的關(guān)系為V=，。鈉原子半徑=9．4×10-24 cm3，r==2．11×10-8 cm。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中(    )
A．范德華力無方向性和飽和性
B．占據(jù)晶格結(jié)點的粒子是原子
C．化學鍵是共價鍵
D．三者都是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在a mol石英晶體中，含有Si—O鍵數(shù)是
A．a(chǎn) molB．2a molC．3a molD．4a mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的粒子間作用力屬同種類型的是(    )
A．氯化鈣晶體與石墨晶體B．常壓下0 ℃時的三氧化硫、晶體硅
C．干冰、蔗糖D．固體氮與NaCl晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在核電荷數(shù)為1—18的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有_______，金屬中，密度最小的是_______，地殼中含量最多的金屬元素是_______，熔點最低的是_______，既能與酸反應又能與堿反應的是_______，單質(zhì)的還原性最強的是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對晶體的判斷正確的是（  ）
A．在水溶液中導電的晶體一定是離子晶體
B．熔融狀態(tài)導電的晶體一定是金屬晶體
C．固態(tài)、熔融態(tài)都不導電的晶體一定是原子晶體
D．固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電的晶體一定是離子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同類晶體物質(zhì)熔沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：
物質(zhì)
A
NaCl
KCl
CsCl
熔點/K
 
1074
1049
918
物質(zhì)
B
Na
Mg
Al
熔點/K
 
317
923
933
   晶體熔沸點的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體粒子之間通過______相連。B組晶體屬______晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是______，粒子半徑由大到小的順序是。由庫侖定律F=______可知，金屬鍵強度由小到大的順序為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨晶體如圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每個正六邊形成占有的碳原子數(shù)
A．6個
B．4個
C．3個
D．2個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是______；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______；
（4）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
（5）某化合物其組成可用CoCl3?5NH3表示．把CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl．請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學式（鈷的配位數(shù)為6）______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案