銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98  g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是
A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26  g  H2O
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A
D．圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條
D

試題分析：A、由0.98  g  Cu(OH)2可知其物質(zhì)的量為0.01  mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01  mol×80  g?mol-1＝0.8g，所以A點(diǎn)是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005  mol×144  g?mol-1＝0.72g，所以B點(diǎn)是Cu2O，故A不正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式4Cu2O4Cu+2O2可知，反應(yīng)過(guò)程中有氧氣產(chǎn)生，0.26  g是水和氧氣的質(zhì)量和，故B錯(cuò)誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系（以CuO、Cu2O的質(zhì)量均為10g計(jì)算）為：
CuO～Cu                     Cu2O～2Cu
80    64                      144    128
10g  8g                      10g   8.89g
觀察圖2可知，B符合氧化銅與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，表示的是CuO，而A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、圖2中A曲線上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，所以A曲線錯(cuò)誤。由C選項(xiàng)可知B曲線正確。C曲線上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量大于其中所含金屬元素的質(zhì)量，且二者的質(zhì)量之比是2:1,即金屬氧化物為CuO2，所以C曲線也錯(cuò)誤的，故D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)
驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的試劑A若選用過(guò)量的稀硫酸，則固體a是         (填化學(xué)式)。
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則試劑B宜選用     （填序號(hào)）：
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水    C．濃硝酸    D．氯水
相應(yīng)的離子方程式為：                                    。
（3）試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用   （填序號(hào)）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
固體C的化學(xué)式為         。
（4）1 mol氨氣通過(guò)加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。
（5）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需將溶液調(diào)節(jié)至pH=     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，并加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                                                。
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是                          。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                 。
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；原因是                                                              。
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                   。
（6）試管中收集氣體是H2 ，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行     ，
這一操作的目的是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ．鐵觸媒(＋2價(jià)鐵和＋3價(jià)鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）步驟①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的濃硫酸來(lái)配制，則需要用量筒量取濃硫酸        mL
（2）步驟②通入Cl2的目的是                 （用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用           (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（4）步驟⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。
（1）用K2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體和其它物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                     ，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的            作用。
（2）MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2價(jià)的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達(dá)到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如下：

則可以判斷x       y，氧化性：MFe2Oy       SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是         、          ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是          ；
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          、           ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板是圖中電極          (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為          ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?u>             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時(shí)易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡(jiǎn)要流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                           。
（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、        、         。為什么不能加熱蒸干?                  。
（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗(yàn):
①甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的              試紙、稀鹽酸和              溶液來(lái)檢驗(yàn)這三種離子。
②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和               ，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是                             。
③實(shí)際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對(duì)自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因?yàn)?u>                                      。
（4）丁同學(xué)欲測(cè)定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是              (填字母)。
A．酚酞B．石蕊C．甲基橙 D．不需要
②KMnO4溶液置于_       (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___               。
④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

人教版《必修1》關(guān)于Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究，某校教師為了檢驗(yàn)學(xué)生完成每個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程時(shí)相應(yīng)的問(wèn)題解決思路，特設(shè)計(jì)一份化學(xué)探究學(xué)習(xí)“過(guò)程-思路”問(wèn)卷。
（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏覚谔顚?xiě)設(shè)計(jì)每一步操作過(guò)程的思路
過(guò)程
思路
1.提出假設(shè)：Fe2+具有還原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被還原成Fe2+
①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，一般     物質(zhì)有還原性，        物質(zhì)有氧化性
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1：取少量FeCl2溶液，滴加幾滴H2O2溶液，再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色
②用離子方程式表示選擇H2O2的原因     
③用離子方程式表示溶液變血紅色的原因   
3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2：取少量FeCl3固體于一試管，用已煮沸的蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液后迅速加入少量鐵粉，蓋上試管塞，觀察溶液的血紅色是否褪去
④選擇鐵粉的原因是          （用化學(xué)方程式表示）
⑤為什么要用煮沸的水                 
4.實(shí)施實(shí)驗(yàn)
……
……
……
 
（2）教材中實(shí)驗(yàn)方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？學(xué)生通過(guò)實(shí)踐證明，實(shí)驗(yàn)效果很差：沒(méi)有預(yù)期的紅色出現(xiàn)，而是很淡的淺紅色，試分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常的可能原因并加以改進(jìn)使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯。
⑥可能的原因：                                                            
⑦改進(jìn)措施：                                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知Fe(NO3)2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2和O2，請(qǐng)完成表格內(nèi)容并回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）對(duì)固體產(chǎn)物中Fe化合價(jià)的猜想：
猜想一：只顯+2價(jià) 猜想二：只顯+3價(jià)；猜想三：               。
（2）為證明猜想二通過(guò)完成下表加以驗(yàn)證。供選試劑有： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3％H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸餾水。（儀器自添）
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
目的或結(jié)論
步驟1：取適量上述熱分解后的固體于試管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，將上層清液分加到A、B兩支試管中
 
溶解固體產(chǎn)物
步驟2：
 
溶液中含有Fe3+
步驟3：
 
溶液中不含 Fe2+
 
經(jīng)驗(yàn)證，猜想二正確，請(qǐng)寫(xiě)出Fe(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式                        。
（3）某同學(xué)將帶火星的木條伸入該分解反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中，木條復(fù)燃，由此他得出“NO2能支持燃燒的結(jié)論”。請(qǐng)你判斷該結(jié)論是否正確？并說(shuō)明理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是
A．Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱鐵紅
B．Fe(OH)2為白色固體,不溶于水,能在空氣中穩(wěn)定存在
C．除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾
D．檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)的方法是:加入KSCN溶液,觀察是否有血紅色沉淀產(chǎn)生

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