13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 (SO43溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA
A.①②⑤B.①④⑥C.②③⑥D.②⑤⑥

分析 ①氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng);
②求出12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量,然后根據(jù)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根來分析;
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體;
④求出17g羥基的物質(zhì)的量,然后根據(jù)-OH中含9個電子來分析;
⑤Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成;
⑥鐵離子在溶液中會水解.

解答 解:①氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個,故錯誤;
②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol,而硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根,故0.1mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子為0.1NA個,故正確;
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故錯誤;
④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol,而-OH中含9個電子,故1mol-OH中含9NA個電子,故錯誤;
⑤Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成,故1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的離子個數(shù)為3NA個,故正確;
⑥鐵離子在溶液中會水解,故溶液中的Fe3+和SO42-離子數(shù)小于NA個,故正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料.它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

請回答下列問題:
(1)寫出D中官能團(tuán)的名稱苯環(huán)和碳碳雙鍵;1molB能與4 molH2反應(yīng).
(2)用A、B、C、D填空:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有C.
②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有D.
(3)如圖:

C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E,E是B的同分異構(gòu)體,則反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱),寫出酯F的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.如表為元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素

請回答下列問題:
(1)c、d、e分別與a組成的具有相同電子數(shù)的化合物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>H2O>NH3
(2)bc-的電子式為
(3)一定量的f2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與含0.5molHCl的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)生成正鹽,并收集到0.15mol氣體,則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為Na2O20.2mol,Na2CO30.05mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是( 。
A.1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B.一定條件下,足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某芳香烴A,分子式為C8H10,B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成 同一種有機(jī)物Y,以Y為單體可以合成高分子化合物.某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,遇FeCl3溶液顯紫色;J分子內(nèi)有兩個互為 對位的取代基.在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)物略去):

(1)一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種,其結(jié)構(gòu)簡式為
(2)J中所含的 含氧官能團(tuán)的名稱為(酚)羥基、羧基.
(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)).
(4)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出 一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
A.Ca(NO3 )2(溶液)B.K2CO3(溶液)C.CH3COOK(固體)D.CuSO4 (固體)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y,且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài),Y的單質(zhì)呈固態(tài).則下列推斷不正確的是( 。
A.若X、Y位于 IA族,則X、Y可能與氧元素形成原子個數(shù)比為1:1或2:1的化合物
B.若X、Y位于第3周期,則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物
C.若氣態(tài)氫化物的沸點:X>Y,則X、Y只能位于周期表 VIIA族
D.若X、Y位于周期表的同一周期,則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.除去CO2中的HClB.制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C.驗證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸D.分離苯和酒精

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