A. | ①②⑤ | B. | ①④⑥ | C. | ②③⑥ | D. | ②⑤⑥ |
分析 ①氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng);
②求出12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量,然后根據(jù)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根來分析;
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體;
④求出17g羥基的物質(zhì)的量,然后根據(jù)-OH中含9個電子來分析;
⑤Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成;
⑥鐵離子在溶液中會水解.
解答 解:①氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個,故錯誤;
②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol,而硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根,故0.1mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子為0.1NA個,故正確;
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故錯誤;
④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol,而-OH中含9個電子,故1mol-OH中含9NA個電子,故錯誤;
⑤Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成,故1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的離子個數(shù)為3NA個,故正確;
⑥鐵離子在溶液中會水解,故溶液中的Fe3+和SO42-離子數(shù)小于NA個,故正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA | |
B. | 一定條件下,足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA | |
C. | 300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 | |
B. | 酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) | |
C. | 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 | |
D. | 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ca(NO3 )2(溶液) | B. | K2CO3(溶液) | C. | CH3COOK(固體) | D. | CuSO4 (固體) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若X、Y位于 IA族,則X、Y可能與氧元素形成原子個數(shù)比為1:1或2:1的化合物 | |
B. | 若X、Y位于第3周期,則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物 | |
C. | 若氣態(tài)氫化物的沸點:X>Y,則X、Y只能位于周期表 VIIA族 | |
D. | 若X、Y位于周期表的同一周期,則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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