Question

NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl 等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有

 

；能水解而不能電離的有

 

 寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式：

 

．

Answer 1

分析：給出的微粒中，酸式酸根離子、酸能發(fā)生電離，強酸或強堿對應的離子不能水解；弱酸、弱堿的離子能水解，以此來解答．

解答：解：HSO₄^-、HCl在水溶液里能電離而不能水解；
NH₄⁺、CO₃^2-能水解而不能電離；
HCO₃^-既能水解又能電離，其電離方程式及水解方程式分別為HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：HSO₄^-、HCl；NH₄⁺、CO₃^2-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

點評：本題考查電離與水解，注意電離與水解的規(guī)律及弱電解質的電離、鹽類水解均為可逆反應，注重基礎知識的考查，題目難度不大．