Question

【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 ( )

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點，則每個Ti4+和12個O2—相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①單原子分子不存在共價鍵，只存在分子間作用力，故①錯誤；②晶體只要有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子，故②錯誤；③晶體中熔點高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，電荷越多，熔點越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點與相對分子質(zhì)量成正比(含有氫鍵的物質(zhì)除外)，所以這幾種物質(zhì)的熔點高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故③正確；④離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故④錯誤；⑤氯化鈉晶體中只有離子鍵，則氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，故⑤正確；⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵，則SiO2晶體中每個硅原子能形成4個共價鍵，則每個Si與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，故⑥錯誤；⑦分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無關(guān)，故⑦錯誤；故選D。