9．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
（1）Ag（Al）           所選試劑：鹽酸或硫酸等；離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）BaCl2（MgCl2）     所選試劑：Ba（OH）2溶液；離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）Na2SO4（Na2CO3）  所選試劑：硫酸；離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（4）O2（Cl2）          所選試劑：NaOH溶液；離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 （1）Al與鹽酸、硫酸等反應，而Ag不能；
（2）氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀；
（3）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
（4）氯氣與NaOH溶液反應，而氧氣不能．

解答 解：（1）Al與鹽酸、硫酸等反應，而Ag不能，則除雜試劑為鹽酸或硫酸等，離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案為：鹽酸或硫酸等；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，則除雜試劑為Ba（OH）2溶液，離子反應為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案為：Ba（OH）2溶液；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，則除雜試劑為硫酸，離子反應為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案為：硫酸；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（4）氯氣與NaOH溶液反應，而氧氣不能，則除雜試劑為NaOH溶液，離子反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點評 本題考查離子反應及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識及分析應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．
如：Na2O+Cl2═2NaCl$\frac{1}{2}$O22CaO+2Cl2═2CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化，則該分子的結(jié)構(gòu)式是，分子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（2）寫出CCl4的電子式，與CCl4互為等電子體的分子和離子分別有SiCl4和SO42-（各舉一例，寫化學式）．
（3）比較下列物質(zhì)的熔點，用“＞”“＜”或“=”填寫．
  Na2O＞NaCl              CCl4＜SiCl4
（4）石英的主要成分是SiO2，晶體類型是原子晶體，實驗室不能（選填“能”或“不能”）用石英坩堝融化氫氧化鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗題：將V1 mL 1.0mol•L-1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始保持V1+V2=50mL）．請按要求填空：
（1）該實驗表明此反應釋放（填吸收、釋放）能量，即：化學能可以轉(zhuǎn)化為熱 能，通過甲圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度低于（填高于、低于、等于）22℃；
（2）根據(jù)甲圖示計算該NaOH溶液的濃度約是1.5 mol•L-1
（3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是③．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是（　　）
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤反應速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時間內(nèi)m molA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應
⑦體系的密度不再變化．
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)
B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)
C．常見的酸、堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其在水溶液中的電離程度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗儀器、試劑都能用到的是（　�。�
A．乙炔的制備（蒸餾燒瓶、溫度計、分液漏斗）
B．蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋清溶液）
C．蔗糖的水解（試管、蔗糖溶液、稀硫酸）
D．肥皂的制�。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)所學，回答下列問題：
（1）某高分子膠粘劑（）可用于膠合板、刨花板等人造板材的生產(chǎn)及室內(nèi)裝修，但在使用過程中會釋放出有毒物質(zhì)，請寫出合成該物質(zhì)的單體的結(jié)構(gòu)簡式：CO（NH2）2、HCHO．
（2）用大米為原料釀酒的化學反應方程式：（C6H10O5）n+nH2O→C6H12O6（葡萄糖）、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（3）許多有機化合物具有酸堿性，完成下列填空：
①苯胺（）具有堿性．（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）
②常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如圖．（已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水）
寫出實驗中所用試劑化學式，A：NaOHB：CO2，分離出的物質(zhì)4的結(jié)構(gòu)簡式為，操作②的名稱為重結(jié)晶．
（4）欲將轉(zhuǎn)化為，所選擇的最佳試劑為H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量    B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量    D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A．
化學鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A．HF       B．HCl       C．HBr        D．H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，該反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．X、Y兩種元素能形成XY2型化合物，1molXY2含有38mol電子．若XY2為共價化合物，則其化學式為CS2或BeC12，結(jié)構(gòu)式為S=C=S、Cl-Be-Cl，共價鍵的極性為極性共價鍵，鍵角為180°．

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