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下列關于SO2性質的說法中，不正確的是
A．能使品紅溶液褪色B．能與水反應生成硫酸
C．能與NaOH溶液反應D．能使酸性KMnO4溶液褪色
B

試題分析：A.SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。正確但不符合題意。B .SO2與水發(fā)生反應產生亞硫酸。錯誤，符合題意。C. SO2是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O. 正確但不符合題意.D．SO2有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化： 2KMnO4+5SO2+2H2O= K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4。能使酸性KMnO4溶液褪色.正確但不符合題意。選項為B.2的性質。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產物的成分進行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設】
假設1:氣體產物只有一種;
假設2:氣體產物只有兩種;
假設3:氣體產物有三種。
(1)若假設1成立,則產物氣體的成分是　　　　;若假設2成立,則產物氣體的成分是　　　　。
【實驗及結果討論】
(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產物氣體中含SO2的現象是                                                  　,該現象說明SO2具有的性質是　　　　,實驗中還發(fā)現盛濃硫酸的洗氣瓶質量明顯增加,原因是　　　　　　　             　。
(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):
實驗
序號
稱取CuSO4
的質量/g
堿石灰的
增加質量/g
剩余氣體的體積(折算
成標準狀況下)/mL
結論
Ⅰ
6.4
 
 
假設1成立
Ⅱ
6.4
2.88
224
 
Ⅲ
6.4
2.56
448
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑

對實驗現象的“解釋或結論”錯誤的是
選項
實驗現象
解釋或結論
A
a中溴水褪色
還原性：SO32—> Br—
B
b中加硫酸后產生淡黃色沉淀
SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應
C
c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去
SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅；
Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去
D
d中產生白色沉淀
­Na2SO3溶液已被氧化變質
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質和用途的描述不符合事實的是
A．有機物不導電　　B．金剛石是自然界最硬的物質
C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。
（2）實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(已知SO3。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。

B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現象為______ ；E裝置的作用是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是
A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色
B．生成的氣體體積為1.12L
C．參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2:1
D．該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                        。
（2）根據實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是            （用含字母的代數表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組的同學為進行物質性質的探究，用維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利滴下
下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應的化學方程式為           
（2）裝置C 中的試劑是       （ 填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應的離子方程式為  ，其說明了SO2具有   ，該實驗操作的名稱是        。
（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是         
（4）B中的溶液無明顯現象，當滴加氯水時有白色沉淀，寫出SO2表現還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組在學習了過氧化鈉性質后，進一步研究其與SO2反應情況，查閱相關資料知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有同學認為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強的還原性，CO2無還原性，反應原理應該不相同，并設計如下實驗進行探究。
（1）[提出假設]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應后的固體產物成分及反應原理提出如下假設：
假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化； 
假設三：反應后固體中____________         _____，證明                       。
（2）[定性研究] 
為驗證假設三是否成立，興趣小組進行如下研究，請你完成下表中內容
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）
預期的實驗現象和結論
取反應后的固體放入試管中，……
 
 
（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

①裝置D的作用是                   。
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據進行判斷
SO2被氧化的程度
V與m1或m2的關系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
                        
未被氧化
                         
 

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