Question

(10分)一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0g，投入到50g水中，最多能產生0.20g氣體，則：（1）涉及的化學方程式 ，

（2）鈉塊中鈉的質量是 ，

（3）鈉塊中氧化鈉的質量是 ，

（4）原來鈉塊中被氧化的鈉的質量是 ，

（5）設所得溶液的體積為50ml，求所得溶液溶質物質的量濃度是 。

 

Answer 1

（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH （2）4.6g （3）12.4g （4） 9.2g （5）12mol/L

【解析】

試題解析：（1）該過程中涉及的化學方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH；（2）反應生成氫氣的質量為0.2g，則：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

46 2

m（Na） 0.2g

m（Na）==4.6g；

鈉塊中氧化鈉的質量=17g-4.6g=12.4g；（4）m（Na2O）=17g-4.6g=12.4g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量=12.4g×=9.2g；（5）原樣品中鈉元素的質量=4.6g+9.2g=13.8g，鈉元素的物質的量==0.6mol，根據(jù)鈉守恒得，溶液中氫氧化鈉的物質的量=0.6mol，則氫氧化鈉的濃度==12mol/L。

考點：鈉的化學性質、化學方程式的計算