同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、密度比為16：11
B、密度比為11：16
C、體積比為1：1
D、體積比為11：16
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：
分析：等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為
m
64
：
m
44
=11：16，結(jié)合同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比、ρ=
M
Vm
對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為
m
64
：
m
44
=11：16，
根據(jù)ρ=
M
Vm
可知，氣體摩爾質(zhì)量與密度成正比，則密度之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，故A正確、B錯(cuò)誤；
同溫同壓下氣體物質(zhì)的量與體積成正比，則體積之比為11：16，故C錯(cuò)誤、D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重學(xué)生計(jì)算能力的考查，注意把握有關(guān)計(jì)算公式及阿伏伽德羅定律的推論即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)為期中含有氮的氧化物，它是城市空氣的污染源之一．汽車(chē)行駛時(shí)，由于點(diǎn)火化的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中有N2+O2
 放電 
.
 
2NO；2NO+O2=2NO2；這兩個(gè)反應(yīng)都屬于（　�。�
A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、化合反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體具有哪些獨(dú)特的性質(zhì)？你知道在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里是怎么制備的嗎？請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）膠體和溶液都屬于分散系，下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是
 

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷
B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷
C．通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)
D．膠體是一種穩(wěn)定的分散系
（2）用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm=10-9m）的超細(xì)粉末微粒，然后可制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒的粒度具有相同數(shù)量級(jí)的是
 

A．溶液     B．懸濁液     C．膠體      D．乳濁液
（3）下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是
 

A．向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
B．可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子、離子通過(guò)
D．膠體能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
（4）下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是
 

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．河流入海處易形成沙洲
C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路
D．在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
（5）請(qǐng)按照下面的實(shí)驗(yàn)步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗(yàn)?zāi)z體的制備．首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸向燒杯中滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（6）設(shè)法讓一束可見(jiàn)光通過(guò)你所制得的膠體，檢驗(yàn)?zāi)闶欠裰频昧四z體．除此之外，你認(rèn)為還可以用什么方法判斷你的膠體制備是否成功？
（7）某同學(xué)在活動(dòng)過(guò)程中，邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制出膠體，請(qǐng)你幫他分析其中的原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D、甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
（1）MgCl2
（2）K2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在科學(xué)史上中國(guó)有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)．以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國(guó)對(duì)世界重大貢獻(xiàn)的是（　　）
①造紙  ②印刷技術(shù)  ③火藥?④指南針  ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼  ⑥合成有機(jī)高分子材料  ⑦人工合成牛胰島素  ⑧提出原子--分子論學(xué)說(shuō)．
A、①②③④⑧B、①③⑤⑦
C、②④⑥D、⑤⑥⑦⑧2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量
 
 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為
 
．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是
 
．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知常溫下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工業(yè)上調(diào)節(jié)PH沉淀廢水中的Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，c（Mn2+）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
  H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

請(qǐng)回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）斷開(kāi)1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是（　�。�
A、中性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
B、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
C、c（H+）=1.0×10-14mol?L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、石蕊試紙變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3-、ClO-

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