位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它們的離子相差兩個電子層。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：

（1）A元素原子的核外電子數(shù)為（用含m的代數(shù)式表示）______________________。

（2）B元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（用含n的代數(shù)式表示）____________________，其離子的電子數(shù)為_____________________。

（3）A、B兩元素形成的化合物化學式為AB2，其化學鍵類型為___________________。

（4）用電子式表示AB2的形成過程____________________________。

（1）10+m  (2)28+n  36  (3)離子鍵

（4）

解析：（1）對于第3周期第m主族的金屬元素A來講，其原子的核外電子數(shù)為10+m。

（2）處于第4周期第n主族的非金屬元素B，其原子的核外電子層排布為，形成離子的核外電子層排布為。

（3）由A、B元素形成化合物的化學式AB2并結(jié)合以上推理，可知A為+2價的Mg，B為-1價的Br，它們形成的化合物MgBr2為離子化合物。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化學反應
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
R位于周期表的第11列
請回答：
（1 ）R基態(tài)原子的價電子排布圖為
或
或
，R在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．
（2 ）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
 （用元素符號表示）
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應為
紫
紫
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量

（4）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點
低
低
 （“高”或“低”），理由是
固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體
固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體

（5）光譜證實單質(zhì)W與強堿性溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在
acd
acd
（填選項字母）：
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c配位鍵   d．σ鍵    e．π鍵
（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有
4
4
個硅原子，
4
4
個碳原子，其中硅原子的雜化方式為
sp3
sp3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州一模）【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個 周期中．對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排 布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0；C與B同周期，其 第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其電負性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全 部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（2）A與C形成的最簡單化合物（甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是
三角錐型
三角錐型
，其中C原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比，沸點較低的是（寫化學式）
HCl
HCl
原因是
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
．
（4）B元素可形成B70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效 殺滅癌細胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料．它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂 點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對成對電子
Z Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式）．
②XY2是一種常用的溶劑，請寫出它的電子式
，XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
H-Z
H-Z
．
③Y有兩種氧化物其化學式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化，YO2分子的空間構(gòu)型
V形
V形
．
④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學鍵類型
配位鍵、共價鍵和離子鍵
配位鍵、共價鍵和離子鍵
，該配合物的配體是
H2O
H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；
I4=11575kJ?mol-1 ；I5=14830kJ?mol-1 ；I6=18376kJ?mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
高
高
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點
低
低
（填“高”或“低”），理由
是
CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
．
（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
ac
ac
．
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．則該晶體的化學式為
MgNi3C
MgNi3C
；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有
12
12
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y原子的2p軌道中有3個未成對的電子
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；
I3=2745kJ/mol；I4=11575/kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol
Q為前4周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
請回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
；X、Y、Z中第一電離毹最大的是
 
（填元素符號），原因是
 
．
（2）W在周期表中的位置是
 
，W和Q的最高價氧化物對應的水化物
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，如果能反應，其離子方程式是
 
（不能則不填）．
（3）Y的氫化物的空間構(gòu)型為
 
，Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是
 
．
（4）R的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
，R的氯化物的水溶液與Q單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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