高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）．濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)B、濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移3mol電子C、干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子D、K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
分析：據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷各元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可，再氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：解：A、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；
C、干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，還有Na2O2中的氧由-1價(jià)升高到0價(jià)的O2，轉(zhuǎn)移電子為4+1=5mol，故C錯(cuò)誤；
D、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意不同制備方法的反應(yīng)原理，把握元素化合價(jià)的判斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀為暗紫色有光澤粉末，極易溶于水而成淺紫紅色溶液，靜置后會(huì)分解放出氧氣．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，為一種新型非氯高效消毒劑，也是一種新型的綠色環(huán)保水處理材料，主要用于飲水處理．某化學(xué)興趣小組欲制備高鐵酸鉀，并查閱了大量的資料，發(fā)現(xiàn)制備高鐵酸鉀的方法有多種．
Ⅰ電解法  用石墨和鐵絲網(wǎng)為電極，采用10V的直流電源，電解濃氫氧化鉀溶液，電解約8小時(shí)左右，得到約5%高鐵酸鉀溶液，經(jīng)提純后得到高鐵酸鉀固體．
Ⅱ化學(xué)氧化法    實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）電解法制高鐵酸鉀時(shí)，
 
作陰極（填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）化學(xué)氧化法時(shí)
①堿性次氯酸鉀溶液，分多次加入硝酸鐵原因：
 
，涉及到的離子方程式：
 
．
②高鐵酸鉀是一種新型的綠色環(huán)保水處理材料，主要用于飲水處理．用所學(xué)的知識(shí)解釋處理水的原因：
 
．
（3）簡(jiǎn)單說明化學(xué)氧化法的缺點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要方程式為：2Fe(OH)3+2ClO-+4OH-====2+2Cl-+5H2O，干法制備的主要方程式為：2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說法不正確的是（    ）

A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)

B.濕法中每生成1 mol Na2FeO4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.干法中每生成1 mol Na2FeO4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子

D.K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省新泰市汶城中學(xué)高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈�？蛇x用的試劑是           （選填序號(hào)）；
a．Cl2    b．Fe     c．HNO3     d．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)）。
則下列說法正確的是            （選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)的組成來(lái)看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e- 時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
（3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安微省池州市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：

①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需用pH試紙粗略測(cè)試pH以控制加入鹽酸的量。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是                                                                     。

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）      Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為     ℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為     。

（4）K2FeO4 在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用        溶液（填序號(hào)）。

A．H2O       B．CH3COONa、異丙醇     C．NH4Cl、異丙醇      D．Fe(NO3)3、異丙醇

（5）K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。根據(jù)污染物的實(shí)際情況向水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，試寫出K2FeO4處理含有NH3污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子方程式                                   。

 

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