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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子

B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋

C. 2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

【答案】A

【解析】

A、11B中質子數為5，質量數為11，而中子數=質量數-質子數=11-5=6，故0.1mol此原子中含中子0.6NA個，故A正確；

B、溶液體積不明確，溶液中氫離子的個數無法計算，故B錯誤；

C、標況下苯為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算苯的物質的量，故B錯誤；

D、1molFe溶于過量硝酸生成1mol三價鐵離子，轉移的電子數為3NA，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A. 高純二氧化硅可用作計算機芯片的材料

B. 硅膠、鐵粉均可作為食品包裝中的抗氧化劑

C. 氯化鋁是工業(yè)上電解法治煉金屬鋁的原料

D. “地溝油”可用來制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后會破壞臭氧層。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：

NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

氨氣也可以用來處理氮氧化物．例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應：

4NH3+6NO＝5N2+6H2O

將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法正確的

A. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之比可能為1:2

C. 若用氨氣處理，所需氨氣的物質的量可能為1.6mol

D. 若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為17.92L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是

A. 1moN2與3molH2在一定條件下充分反應，轉移電子數為6NA

B. 標準下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應生成HCl分子數為4NA

C. 25℃時，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數為0.1NA

D. 28g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質為Fe2O3

B. 我國發(fā)射的“嫦娥”系列衛(wèi)星使用了碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料

C. “一帶一路”是現代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是天然纖維素

D. 將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，物質的量均為2mol的兩種氣體X2、Y2，在2升密閉容器中反應生成氣體Z，某一時刻測得X2、Y2、Z的物質的量濃度分別為c(X2)＝0.4mol/L、c(Y2)＝0.6mol/L、c(Z)＝0.4mol/L，則該反應的化學方裎式是（ ）

A. 3X2+2Y2=2X3Y2B. 2X2+Y2=2X2Y

C. 3X2+Y2=2X3 YD. 2X2+3Y2=2X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周 期，X的單質與水反應可生成 W 的單質，W、X、Z的最外層電子數之和是Y的最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：Z>X>W

B. ZW2含有非極性共價鍵

C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 常溫常壓下Y的單質為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：

(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是______________________________，所發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是________(填編號)。

A．有氣體生成

B．鈉融化成小球并在液面上游動

C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁

(3)在鈉與水反應過程中，若生成標準狀況下224 mL的H2，則轉移的電子的物質的量為________________。

(4)根據上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}:

（______）H++（____）MnO4－+（______）H2C2O4→（_____）CO2↑+ （_____）Mn2++（____）____　

(1)配平以上離子方程式，并在橫線中填上所需的微粒。

(2)該反應中的還原劑是_____________(填化學式)。

(3)反應轉移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為_________ mol。

(4)測定血鈣含量的方法是：取2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是__________________________。

②溶解沉淀時______(填“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是________________。

③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣_____g。

(5)草酸系統命名為乙二酸，請寫出乙二酸的結構簡式_____________________。

(6)已知：Ka1（H2C2O4）＝5.9×10—2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10—5；Ka（HF）＝3.53×10—4，請寫出足量草酸(H2C2O4)與NaF溶液反應的化學方程式：______。

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