2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B．改變條件不能改變可逆反應(yīng)的限度
C．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

分析 可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度．

解答 解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；
B、改變影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡被破壞，平衡移動(dòng)，即改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故B錯(cuò)誤；
C、在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，故C正確；
D、反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 注意以下幾點(diǎn)：
1、化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度；
2、任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同可逆反應(yīng)的限度不同罷了；
3、溫度、濃度、氣體的壓強(qiáng)等都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可用通過(guò)改變條件而改變；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．制備步驟如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；
II．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
III．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
IV．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）步驟Ⅰ過(guò)濾得到沉淀的主要成分SiO2（填化學(xué)式），H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（3）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過(guò)量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于10mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
①升高溫度；　②改用10mL 3mol/L鹽酸；　③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量鋅粉代替鋅粒；  �、莞挠�10mL 3mol/L硝酸．
A．①②④B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在${\;}_{m}^{n}$X${\;}_{q}^{p}$ 中，m、n、p、q表示某種元素X的四個(gè)角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（　�。�
A．不同的原子B．同一元素的不同原子或離子
C．不同元素的離子D．不同的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)正確的是（　　）
A．SO2的濃度為0.25 mol•L-1，SO3的濃度為0.25mol•L-1
B．SO3的濃度為0.3mol•L-1
C．SO2的濃度為0.4 mol•L-1，O2的濃度為0.2 mol•L-1
D．SO3的濃度為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有下列兩組命題
A組B組
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵能
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵能
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力		a．HI比HCl穩(wěn)定
b．HCl比HI穩(wěn)定
c．HI沸點(diǎn)比HCl高
d．HI沸點(diǎn)比HCl低
B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是（　�。�
①Ⅰa　②Ⅱb�、邰骳�、堍鬱．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a為正極，b為負(fù)極
B．生產(chǎn)過(guò)程中a電極質(zhì)量減輕
C．電子從b極向a極移動(dòng)
D．負(fù)極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．完成下列方程式（要注明反應(yīng)條件）．
①甲烷與氯氣反應(yīng)制一氯甲烷：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
②乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
③乙烯與氫氣加成反應(yīng)：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
④乙烷的燃燒：2C2H6+7O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+6H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是（　　）
A．盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．用酚酞作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳?xì)怏w
C．錐形瓶中顏色由紅色變無(wú)色，馬上記錄終點(diǎn)讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)紅色
D．讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時(shí)俯視，終點(diǎn)時(shí)平視讀數(shù)

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