Question

在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、每生成224mLO₂，轉(zhuǎn)移0.01mol e^-
• B、過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g
• C、將0.01mol Na₂O₂加入到水中得到100mL溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
• D、在Na₂O₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：該反應(yīng)過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以過(guò)氧化鈉是氧化劑、還原劑，
A．該反應(yīng)中每有1molO₂生成，電子轉(zhuǎn)移2mol；
B．過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g/mol；
C．將0.01mol Na₂O₂加入到水中得到100mL溶液，根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，結(jié)合鈉守恒計(jì)算；
D．Na₂O₂晶體中陽(yáng)離子為Na⁺、陰離子為O₂^2-．

解答： 解：該反應(yīng)過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以過(guò)氧化鈉是氧化劑、還原劑，
A．該反應(yīng)中每有1molO₂生成，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，生成224mLO₂，無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)鈉守恒，則0.01mol Na₂O₂加入到水中得到100mL溶液所得氫氧化鈉為0.02mol，所以濃度為

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故C正確；
D．Na₂O₂晶體中陽(yáng)離子為Na⁺、陰離子為O₂^2-，所以Na₂O₂晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大．