16．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；②標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液．試回答以下問(wèn)題．
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是蒸餾水和指示劑．
（2）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的①④⑤⑦⑨（填編號(hào)）．

分析 （1）中和滴定發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，需要酸堿指示劑判定滴定終點(diǎn)；
（2）過(guò)濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器和用品組成．

解答 解：（1）在酸堿中和滴定的過(guò)程中，需要的試劑有酸液、堿液和酸堿指示劑，需用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶，故還需要的是蒸餾水和酸堿指示劑，故答案為：蒸餾水和指示劑；
（2）過(guò)濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器和用品組成，即為①④⑤⑦⑨，故答案為：①④⑤⑦⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作、以及過(guò)濾，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握常�?jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的方法，原理以及使用儀器和注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電磁攪拌器攪動(dòng)．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜．
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，稱量．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（l）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會(huì)下降，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉脫水并分解；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是因?yàn)槿芤罕砻鏈囟容^低．
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是．
（5）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5，0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.0lmol•L-1KIO3溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)藍(lán)色褪去H半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)123
Na2S2O3溶液體積（mL）19.9820.0221.18
則該產(chǎn)品的純度是93%，間接碘量法滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是AB．
A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗    B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗          D．滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途，查閱到如表信息：
H2C2O4無(wú)色晶體K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5，能溶于水和乙醇
Na2C2O4白色晶體微溶于水，pH=7.2，不溶于乙醇
探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O．表明草酸具有還原性．
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開(kāi)始滴加速度要盡量快些．其目的是利用中和反應(yīng)放熱，升溫促進(jìn)反應(yīng)（或增大反應(yīng)速率）．該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的化學(xué)方程式為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O．
（3）操作②的名稱是過(guò)濾．用乙醇淋洗晶體B的目的是除去晶體表面水分減少損失
（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時(shí)．需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結(jié)果會(huì)草酸根會(huì)生成草酸氫根和草酸，使溶液中草酸根離子濃度降低，減慢反應(yīng)速率：操作中需用酸式演定管（填“酸式”或“堿式”），當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)淺紫色且30s內(nèi)不褪色；測(cè)得此時(shí)消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為0.0200mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過(guò)程，但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)容液顏色變化；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用1.00mL待測(cè)硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用0.14mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中確定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）偏高．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶 
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏低（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計(jì)
（1）無(wú)“0”刻度的是ab（填寫(xiě)編號(hào)）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積（ml）0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次25.0026.11
第二次25.0028.74
第三次25.0026.09
請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定．
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用實(shí)驗(yàn)室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3．下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201611/90/892dd870.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C．用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相
D．用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無(wú)水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
填空完成問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ADEFH．
A酸式滴定管（50mL）   B堿式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D錐形瓶   E鐵架臺(tái)    F滴定管夾    G燒杯    H白紙    I膠頭滴管   J漏斗
（2）不能用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）選何種指示劑，說(shuō)明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　　）
A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

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