（11分）

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：

   （1）Q的原子結構示意圖為                        。

   （2）Y和W相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是____（選填字母序號）。

    a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)

    b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物

    c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價

    d．W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物

   （3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：                                 。

   （4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。

   （5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應式為                     。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在一定條件下有如下轉換關系（未配平）：
（1）X→W+O2
（2）Z+Y+NaOH→H2O+W
（3）Y+SO2→Z+SO3
（4）Q+Y→Z+H2O
（5）X+Cu+H2SO4（濃）→Cu2++Y+SO
 
2-
4

則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為：
C
C

A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q
B．X＞Z＞Y＞Q＞W(wǎng)
C．X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞Q
D．W＞X＞Z＞Q＞Y．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）Q的原子結構示意圖為
 
．
（2）Y和W相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是
 
（選填字母序號）．
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價
d．W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5．則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關系為：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通入電池的兩極，用質(zhì)子導電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省綿陽市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題。

（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為                 化合物YW3的空間構型為               。

（2）R基態(tài)原子的電子排布式為                 ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為

                                                                  （用元素符號表示）。

（3）一種新型導體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為                 ，其中一個Q原子緊鄰                 個R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2－，該反應的離子方程式是           弱酸HXY分子中存在的σ鍵與鍵的數(shù)目之比為                 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省寧德市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學試卷 題型：填空題

（11分）

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）Q的原子結構示意圖為                        。

   （2）Y和W相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是____（選填字母序號）。

    a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)

    b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物

    c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價

    d．W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物

   （3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：                                  。

   （4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。

   （5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應式為                      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在一定條件下有如下轉換關系（未配平）：
（1）X→W+O2
（2）Z+Y+NaOH→H2O+W
（3）Y+SO2→Z+SO3
（4）Q+Y→Z+H2O
（5）X+Cu+H2SO4（濃）→Cu2++Y+SO數(shù)學公式
則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為：______
A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q
B．X＞Z＞Y＞Q＞W(wǎng)
C．X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞Q
D．W＞X＞Z＞Q＞Y．

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