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（1）配平下列化學反應方程式

        Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O

   （2）標出電子轉移的方向和數目。

   （3）在標準狀況下生成2.24LNO時，轉移電子物質的量為            。

（1）3；22；6；3；10；8 （2分） （2）略 （1分）  （3）3mol（1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為
0.25
0.25
mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
Cl2
Cl2
．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氮氧化合物是大氣污染的重要因素．
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為
 
．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應 C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為
 
（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0．
NO2+G
催化劑
N2+H2O+nX（未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是
 
（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應的離子方程式為：
 
．
②在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖，電源正極為：
 
（選填“A”或“B”），陰極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數學公式+______，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2數學公式+H2O→Mn數學公式+S數學公式+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為______mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是______．

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

（1）①配平下列離子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
②在反應中，若消耗I-x與Cl2物質的量之比為1∶8，則x=___________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是__________________________，若反應中有0．1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為_______________mol。
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是__________

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河北省衡水中學高三（上）二調化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I+______，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為______mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是______．

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