【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：

(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B. 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。

試驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaHSO3溶液的體積/ mL

KMnO4溶液體積/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

【答案】2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O 酸式滴定管 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 BD 16.00 0.4

【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平方程式；

(2)KMnO4溶液能夠腐蝕橡膠；滴定完成時(shí)NaHSO3溶液恰好反應(yīng)完全，溶液會(huì)呈現(xiàn)高錳酸鉀溶液的顏色；

(3)根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響分析判斷；

(4)首先判斷數(shù)據(jù)的可靠性，舍去偏差較大的數(shù)據(jù)，再計(jì)算消耗體積的平均值；根據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸氫鈉之間的關(guān)系式計(jì)算亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量濃度。

(1)1mol MnO4-參加氧化還原反應(yīng)得到5mol電子，1mol HSO3-參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，得失電子的最小公倍數(shù)是10，則MnO4-的計(jì)量數(shù)是2，HSO3-的計(jì)量數(shù)是5，根據(jù)原子守恒來(lái)配平得：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，故答案為：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；

(2)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)NaHSO3溶液恰好反應(yīng)完全，溶液會(huì)呈現(xiàn)高錳酸鉀溶液的顏色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去，就說(shuō)明NaHSO3溶液已完全被氧化；故答案為：酸式滴定管；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去；

(3) A、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B、酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致酸性高錳酸鉀濃度偏小，滴定消耗的高錳酸鉀體積偏大，測(cè)定值偏大，故B正確；C、觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致滴定消耗的高錳酸鉀體積偏小，測(cè)定值偏小，故C錯(cuò)誤；D、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致滴定消耗的高錳酸鉀體積偏大，測(cè)定值偏大，故D正確；故答案為：BD；

(4)實(shí)驗(yàn)2中KMnO4溶液的體積的偏離較大，舍去不用，由實(shí)驗(yàn)1和3取平均值，KMnO4溶液體積的平均值==16.00mL，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.016L×0.2000mol/L=0.0032mol，

2MnO4- + 5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

2mol 5mol

0.0032mol n(HSO3-)

=，解得：n(HSO3-)=0.0032mol×=0.008mol，則c(HSO3-)==0.4 mol/L，故答案為：16.00；0.4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si

B

鑒別NaBr和KI溶液

分別加新制氯水后,用CCl4萃取

C

除去NaHCO3固體中的Na2CO3

將固體加熱至恒重

D

證明相同溫度下:

Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)

向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中加入1 mL

0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入

幾滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A.=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－

B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+

C.水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－

D.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×10－8 mol3·L－3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

B.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n(X)比原平衡大

D.35℃時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，X分解了0.03 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)?/span>_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈_____色，因?yàn)?/span>________。

Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為_______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關(guān)系為______。

(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力變化情況圖所示，回答下列問(wèn)題。

①a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>____；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝____。

③在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是（__）。

A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉�(wèn)題： （相關(guān)問(wèn)題用元素符號(hào)表示）

（1）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。

（3）由元素A、C、G組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G(A2C)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標(biāo)出）。

（4）測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為__________，若晶體密度為a g·cm-3，列式計(jì)算G原子與氮原子最近的距離為__________pm（不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

B.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為2—甲基—4—乙基戊烷

C.苯酚、水楊酸（）和苯甲酸都是同系物

D.三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問(wèn)題。

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是

①________；②________；③________；④________。(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))

A．品紅溶液 B．NaOH溶液

C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________。

(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。

(4)能說(shuō)明含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：__________________；根據(jù)所得溶液的物料守衡關(guān)系，將下列等式補(bǔ)充完整， c(SO42－)=________________________。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4+)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________。

（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案