Question

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�

• A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
• B、X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性
• C、X的氧化性小于Y的氧化性
• D、X的第一電離能小于Y的第一電離能

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少．

解答： 解：X元素的印離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少．
A．Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故A錯誤；
B．X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，故B錯誤；
C．X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的氧化性強于Y的氧化性，故C錯誤；
D．X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D正確；
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置．