當用酸滴定堿時，下列操作使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是
 

①酸式滴定管滴至終點，俯視讀數(shù)
②堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水
③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定，滴定后無氣泡
④酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗．
考點：中和滴定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷．
解答： 解：①滴定達終點時，俯視讀數(shù)，導致V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析，測定結(jié)果偏低，故①錯誤；
②堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析，測定結(jié)果無影響，故②錯誤；
③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定，滴定后無氣泡，導致V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析，測定結(jié)果偏高，故③正確；
④酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，標準液濃度變小，導致V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析，測定結(jié)果偏高，故④正確；
故選：③④．
點評：本題考查了中和滴定的誤差分析、常見儀器的讀數(shù)等知識，注重考查了基礎知識和基本操作，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
若測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

﹙1﹚在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1．
①該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
 
．
（2）①a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
②如圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
 

A．t1時，只有正方向反應
B．t2時，反應達到限度
C．t2～t3，反應不再發(fā)生
D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過下述實驗方法可以確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可得到純凈的氯化鉀．根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

實驗步驟：

（1）調(diào)整零點時，若指針向左偏轉(zhuǎn)，應將左邊的平衡螺母向
 
旋動．
（2）某學生用已知質(zhì)量為Y g的表面皿盛放待稱量的物質(zhì)，現(xiàn)欲準確稱取W g上述樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如圖所示），下面他的操作應該是
 
使
 
．
（3）加入的A是
 
，檢驗A是否過量的方法是
 
．
（4）過濾時，某學生的操作如圖所示，其中的錯誤是
 
．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是
 
，其過量的目的是
 
．
（6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入
 
，若
 
，表明沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是
 
．
（8）該混合物中KCl與CaCl2的質(zhì)量比的計算式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
B池為
 

（2）鐵極為
 
極，電極反應式為
 
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.01mol?L-1 的AgNO3溶液和0.01mol?L-1NaCl溶液等體積混合，能否產(chǎn)生AgCl沉淀？（25℃時，AgCl的KSP=1.8×10-10）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以乙烯為原料可合成一種新型阻燃劑中間體G：其合成路線如圖1：

已知：
其中A-C分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去．請回答下列問題：
A的分子式是
 
．；條件1的試劑和條件是
 
．第①步反應的化學方程式是
 
．第①～④步中屬于加成反應的有
 
．（填寫步驟番號）．試劑B的名稱：
 
．C的結(jié)構簡式
 
．
三氯氧磷（）與以物質(zhì)的量之比2：1反應時，生成G，并釋放出一種酸性氣體，G的核磁共振氫譜如圖2所示．
①酸性氣體是
 
．（填寫化學式）
②G的結(jié)構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有W、X、Y、Z四種物質(zhì)，它們能發(fā)生置換反應：W+X→Y+Z，則Z不可能是（　　）
A、Fe3O4
B、NaOH
C、Fe（OH）3
D、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2～3次后，向其中注入0.10mol?L-1標準濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）配制標準鹽酸時，除量筒外還需用下列哪些儀器？
 
．
A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．燒杯  F．膠頭滴管
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
 
，由此造成的測定結(jié)果
 
（偏高、偏低或無影響）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖1所示操作中的
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）如圖2，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為
 
．

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