Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是______________。

(2)現(xiàn)有下列物質：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由離子鍵構成的物質是_________；只由極性共價鍵構成的物質是_____；由極性鍵和非極性鍵構成的物質是_______；由離子鍵和極性鍵構成的物質是_______。（填序號）。

(3)寫出下列物質的電子式：CaF2：______________CO2：______________ NH4Cl：________________。

(4) 用電子式表示下列化合物的形成過程:H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。

Answer 1

【答案】 ⑤ ⑦ ④ ③⑥

【解析】

(1)根據(jù)質子數(shù)與電子數(shù)的關系確定是否帶電荷及電荷的多少、電性，根據(jù)質子數(shù)、中子數(shù)確定質量數(shù)；

(2)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答；

(3)CaF2中存在Ca2+和F-離子，通過離子鍵結合在一起；二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結合在一起；

(4)根據(jù)硫化氫中硫原子與氫原子之間通過共價鍵形成的共價化合物；氯化鎂是氯離子和鎂離子之間通過離子鍵形成的離子化合物。

(1)核中有17個質子，為Cl元素，有20個中子，質量數(shù)為17+20=37，核外有18個電子，核內質子數(shù)比核外電子數(shù)少1，所以該微粒是帶一個單位負電荷，為陰離子，該粒子的化學符號是；

(2)①H2中只含非極性鍵；

②Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，存在O-O非極性鍵，屬于離子化合物；

③NaOH中含有離子鍵和O-H極性鍵，屬于離子化合物；

④H2O2中存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；

⑤CaCl2只存在離子鍵，屬于離子化合物；

⑥NH4NO3中存在離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；

⑦H2S中只存在極性共價鍵，為共價化合物；

則：只由離子鍵構成的物質是⑤；只由極性共價鍵構成的物質是⑦；由極性鍵和非極性鍵構成的物質是④；由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑥；

(3)CaF2中存在Ca2+和F-離子，電子式為；二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：；氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：；

(4)H2S的形成過程為，MgCl2的形成過程為。