【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化:(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”, “增大”、“減小”或“不變”, 填“>”、“<”或“=”)
(1)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡向___________移動(dòng);pH __________
(2)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向________移動(dòng);c(CH3COOH)_________.
(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH-)_________.導(dǎo)電能力__________.
(4)體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液,pH:①_____②;與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng),開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率:①______ ②;中和等量NaOH時(shí)消耗的體積:①______②;與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量:①_______②。
【答案】逆向增大正向減小增大減。迹荆剑
【解析】
(1)CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸鈉固體能夠使CH3COO-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小,pH增大;綜上所述,本題答案是:逆向,增大。
(2)加入碳酸鈣固體能夠消耗H+,平衡正向移動(dòng),c(CH3COOH)減小;綜上所述,本題答案是:正向,減小。
(3)加入大量水稀釋后,平衡正向移動(dòng),但是由于稀釋作用,c(H+)、c(CH3COO-)減小,溶液導(dǎo)電能力減弱;溫度不變時(shí)KW不變,則c(OH-)增大;綜上所述,本題答案是:增大, 減小。
(4)鹽酸是強(qiáng)酸,而醋酸是弱酸,存在電離平衡,因此醋酸溶液中氫離子濃度小,溶液的酸性弱,pH較大,因此pH:①<②;物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸,其中鹽酸的酸性強(qiáng),pH小,與鎂的反應(yīng)速率快,所以開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率:①>②;由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度、體積是相等的,所以中和等量的氫氧化鈉消耗的體積是相同的,所以①=②;由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度、體積是相等的,所以鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量也是相同的,因此與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣是相等的,因此①=②。綜上所述,本題答案是:<,>,=,=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是
A. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O↑
B. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C. 4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O
D. H2S+2HNO3(濃) S↓+2NO2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知a、b、c、d四種元素均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次遞增,c元素的單質(zhì)或含c元素的化合物,焰色反應(yīng)顯黃色,a、b兩原子可形成常溫下呈液態(tài)的的X、Y兩種化合物,其中X中a與b原子個(gè)數(shù)之比為2:1,Y中a與b原子個(gè)數(shù)之比為1:1,若用a、b、c、d表示它們的單質(zhì),單質(zhì)之間有如下反應(yīng):
化合物之間反應(yīng):甲+Z→X + d;甲+Y →M。
M常溫下是油狀液體,它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運(yùn)輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來(lái)制炸藥,M也用來(lái)制磷酸,M還可用于制鉛蓄電池。
(1)寫(xiě)出C的元素符號(hào): _________ ,Y的電子式:_______________;
(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質(zhì)氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4,MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產(chǎn)生大量b的單質(zhì)氣體,寫(xiě)出其離子方程式___________________________;
(3)向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導(dǎo)入Cl2,產(chǎn)生火光和爆炸聲,其中NaOH的作用是_________,對(duì)應(yīng)離子方程式 ____________________________;
(4)由b、c、d三種元素可形成中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種鹽丙、丁、戊,其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X,在戊的水溶液中導(dǎo)入甲氣體也有d單質(zhì)的淡黃色沉淀。寫(xiě)出戊和M在水溶液中化學(xué)方程式___;
(5)由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業(yè)上電解50%的M的水溶液可制得A,發(fā)生的反應(yīng)為:2MA+a2↑,寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式:__________;將A溶液進(jìn)行稀釋又可制得Y。
(6)利用c、d兩單質(zhì)之間的反應(yīng),可設(shè)計(jì)一種原電池反應(yīng):2C+d C2d,其中正極的電極反應(yīng)式為:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的化學(xué)式是__________;乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是__________(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之__________(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 測(cè)定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上 |
C. | 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱(chēng)取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列事實(shí):(1)X+Y2+=X2++Y;(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱;(4)由Y、W電極組成的原電池,電極反應(yīng)為:W2++2e-=W,Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A. X>Z>Y>WB. Z>W>X>Y
C. Z>X>Y>WD. Z>Y>X>W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】置換反應(yīng)可表示為
下列說(shuō)法不正確的是
A. 若A、B都是短周期元素,則B的原子序數(shù)可能是A的兩倍
B. 若乙是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,則通過(guò)該反應(yīng)說(shuō)明A的非金屬性一定比B強(qiáng)
C. 若A、B均為非金屬元素,則該反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生白煙
D. 該反應(yīng)可用于某些金屬的冶煉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢,________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序是________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是__________(填化學(xué)式)
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為______________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(3)儀器B的名稱(chēng)為___________,干燥管D的作用為_______________。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象,即可證明,從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液_____________吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于食品添加劑的說(shuō)法正確的是
A.食品添加劑都是人工合成的化學(xué)品,都有副作用
B.味精也是食品添加劑
C.碘鹽中加碘不屬于食品添加劑
D.著色劑僅能使食品顏色鮮艷,不能改變營(yíng)養(yǎng),故不屬于食品添加劑
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