【題目】在標準狀況下, m g氣體A與n g氣體B的分子數相同,下列說法中不正確的是
A. 氣體A與氣體B的相對分子質量比為m∶n
B. 同質量的氣體A與B的分子個數比為n∶m
C. 同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為n∶m
D. 同溫同壓下,同體積的A氣體與B氣體的質量比為m∶n
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內容如下:
根據以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是________________________________;可能存在的離子是______________________________;
(2)寫出有關離子方程式:步驟①中生成A__________________________;步驟②生成沉淀I___________________________________________。
(3)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質的量為0.07 mol,能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為短周期元素,B、A可形成兩種液態(tài)化合物,其原子個數比分別為1:1和2:1,且分子中電子總數分別為18和10;B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X,B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y.X分子與B2A分子中的電子數相同,Y分子中的電子數為18,A、B、D形成離子化合物B4A3D2 , 其水溶液呈弱酸性.完成下列填空
(1)A元素的不同原子有;B原子的核外電子占據了個軌道
(2)C原子核外最外層的電子排布式 , C2和過量X反應的化學方程式 , 每生成1mol單質,轉移的電子物質的量為mol
(3)D2的化學性質穩(wěn)定,原因是
(4)組成為的物質B4A3D2中所含的化學鍵有 , 其水溶液中各離子濃度大小順序為
(5)液態(tài)X能自身電離,其陰離子電子式為 .
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【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦,是生產硫酸的原料,其主要成分為FeS2.850℃~900℃時,硫鐵礦在氧氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(假設空氣中的N2和O2體積比為4:1)①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(1)含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質不含硫),其FeS2的含量為 .
(2)某硫酸廠每天用含FeS260%的硫鐵礦500t生產硫酸,如果在沸騰爐內損失5%的硫,SO2的轉化率為90%.每天能生產98%的硫酸噸
(3)硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時,發(fā)生反應和生成爐氣中SO2含量也不同,含FeS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應①完全反應,列式計算爐氣中的SO2的體積分數最大為多少?
(4)為確保SO2轉化為SO3的轉化率,某硫酸廠使用富氧空氣(空氣中加純氧)煅燒硫鐵礦,爐氣中SO2和O2的體積分數分別達到11%和9%,FeS2完全轉化為Fe2O3 , 列式計算富氧空氣中的氧氣體積分數為多少?
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【題目】一定條件下,實驗室利用如圖所示裝置,通過測電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時間后,兩電極質量均增大.下列說法錯誤的是( )
A.該裝置工作時化學能轉化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應為Ag+(aq)+Cl﹣(aq)AgCl(s)
D.鹽橋中的K+向右池方向移動
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是( )
A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 , 失去8NA個電子
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【題目】某種中和胃酸的藥物主要成分的化學式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O,1mol
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中,氧原子的物質的量為( )
A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol
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【題目】用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4H2O的工藝流程如下:
Ⅰ.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4 , 過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量MnO2 , 過濾;
Ⅲ.調節(jié)濾液pH=a,過濾;
Ⅳ.濃縮、結晶、分離、干燥得到產品;
Ⅴ.檢驗產品純度.
(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是
(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整: MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢主要在于:原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 .
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 .
(5)步驟Ⅴ,通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度.
已知一定條件下,MnO4﹣與Mn2+反應生成MnO2 . 取x g產品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產品中錳元素的質量分數為 .
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