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【題目】在標準狀況下， m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是

A. 氣體A與氣體B的相對分子質量比為m∶n

B. 同質量的氣體A與B的分子個數比為n∶m

C. 同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m

D. 同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的質量比為m∶n

【答案】C

【解析】

試題A、二者分子數相同，說明物質的量相同，則二者的摩爾質量比為m:n，正確，不選A；B、同質量的物質其物質的量等于摩爾質量的反比，即n:m，正確，不選B；C、同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質量之比，即m:n，錯誤，選C；D、同溫同壓下，同體積的兩種氣體物質的量相同，質量比等于摩爾質量之比，正確，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________________________________；可能存在的離子是______________________________；

（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A__________________________；步驟②生成沉淀I___________________________________________。

（3）假設測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質的量為0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（）
A.CCl4
B.C6H6
C.酒精
D.CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數相同，Y分子中的電子數為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性．完成下列填空
（1）A元素的不同原子有；B原子的核外電子占據了個軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式 ， C2和過量X反應的化學方程式 ， 每生成1mol單質，轉移的電子物質的量為mol
（3）D2的化學性質穩(wěn)定，原因是
（4）組成為的物質B4A3D2中所含的化學鍵有 ， 其水溶液中各離子濃度大小順序為
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2.850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（假設空氣中的N2和O2體積比為4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為 ．
（2）某硫酸廠每天用含FeS260%的硫鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸噸
（3）硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時，發(fā)生反應和生成爐氣中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應①完全反應，列式計算爐氣中的SO2的體積分數最大為多少？
（4）為確保SO2轉化為SO3的轉化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO2和O2的體積分數分別達到11%和9%，FeS2完全轉化為Fe2O3 ， 列式計算富氧空氣中的氧氣體積分數為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質量均增大．下列說法錯誤的是（ ）

A.該裝置工作時化學能轉化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s）
D.鹽橋中的K+向右池方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種中和胃酸的藥物主要成分的化學式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物質的量為（ ）

A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4 ， 過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2 ， 過濾；
Ⅲ．調節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產品；
Ⅴ．檢驗產品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 ．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 ．
（5）步驟Ⅴ，通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度．
已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應生成MnO2 ． 取x g產品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產品中錳元素的質量分數為 ．

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