13．常溫下，VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．V一定等于0.2
B．V大于或等于0.2，也有可能小于0.2
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合溶液中離子濃度可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

分析 常溫下，VaLpH=2的鹽酸與0.2LLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，有兩種情況：①二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，②鹽酸過量；注意一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水濃度大于鹽酸濃度．

解答 解：A、兩種溶液中c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，一水合氨為弱電解質(zhì)，故c（NH3•H2O）＞c（HCl），若V=0.2，則氨水一定過量較多，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B、不可能讓V=0.2，故B錯(cuò)誤；
C、若鹽酸過量很多，則反應(yīng)后的溶液中c（H+）＞c（NH4+），故C錯(cuò)誤；
D、若鹽酸過量很多，則反應(yīng)后的溶液中離子濃度可能滿足c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，題目難度中等，本題注意兩點(diǎn)：①混合后溶液呈酸性，②一水合氨為弱電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe
D．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相等物質(zhì)的量的金屬M(fèi)g和Al分別跟足量鹽酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣其體積（同溫同壓）之比為（　　）
A．1：2B．2：3C．8：9D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下（水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略）：

請(qǐng)分析后回答下列問題：
（1）反應(yīng)的類型分別是①加成反應(yīng)、②酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（2）D物質(zhì)中的官能團(tuán)為-COOH；
（3）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式OHC-CHO；
（4）物質(zhì)X與A互為同分異物體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2，
（5）A→B的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型為sp3；一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是NH3，理由是NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：25℃時(shí)，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應(yīng)正確的有：B．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是：BC．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．室溫下，該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)椋篊lO-+H2OHClO+OH-
C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H++ClO-═HClO
D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
（4）25℃時(shí)，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋篋＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
（5）下列說法不正確的是C
A．在相同溫度下將PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的PH與原來相同．
B．含等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的離子濃度均減小
（6）已知某溫度下（水的離子積為Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物都是酸，能電離出OH-的化合物都是堿
B．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
C．NH3、CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以NH3、CO2是電解質(zhì)
D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列制取物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)可能成功的是（　�。�
A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流設(shè)備的裝置中，加熱，合成苯甲酸甲酯
B．把苯和少量溴水及少量鐵屑放在用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口的燒瓶里，反應(yīng)制取溴苯
C．把醋酸鈉晶體（CH3COONa•3H2O）與干燥的堿石灰按一定比例混合后，加熱，制取甲烷
D．把濃硝酸、濃硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反應(yīng)，制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制取的是（　�。�
①Fe3O4�、贔e（OH）3�、跢eCl2�、蹻eCl3．
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

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