在一定溫度下，氫氧化鎂存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度最大的是（　　）
A、0.1mol?L-1MgCl2溶液
B、0.1mol?L-1KOH溶液
C、0.1mol?L-1KCl溶液
D、0.1mol?L-1NH4Cl溶液
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp可知，要想使氫氧化鎂的溶解度大，事實(shí)上關(guān)健是看溶液的酸堿性，酸性越強(qiáng)，溶解度越大，堿性越強(qiáng)溶解度越�。籒H4Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KOH溶液溶液呈堿性；結(jié)合沉淀溶解平衡分析．
解答： 解：根據(jù)氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促進(jìn)氫氧化鎂溶解，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)，則有酸性越強(qiáng)，溶解度越大；
MgCl2溶液中鎂離子濃度較大，使沉淀溶解平衡逆移；NH4Cl水解使溶液呈酸性，促進(jìn)氫氧化鎂溶解；KCl溶液呈中性，溶解平衡無影響；KOH溶液呈堿性，使沉淀溶解平衡逆移，氫氧化鎂的溶解度減�。�
所以氫氧化鎂的溶解度最大的是NH4Cl溶液；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)問題，本題難度不大，本題關(guān)鍵是比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱順序．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
其它 陽離子核外無電子 無機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫電子式：XRM
 
；Z2M2
 
．
（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
a．Z的熔點(diǎn)低于Q   b．常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外層電子數(shù)：Q＞Z
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表．
陽離子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為
 
；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為
 
 （填化學(xué)式）．
（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="hznb83s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）已知沉淀甲的Ksp=x，將0.03mol．L-1的A溶液與0.01mol?L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為
 
 （用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題．

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
 
．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）═
 
．
（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是
 
．
（4）往1.00L 1.00mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH
 
mol
（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
C（HCl）/（mol?L-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
C（PbCl2）/（mol?L-1）×10-3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（如配合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g O2含有m個(gè)氧分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（　　）
A、
m
32
B、
m
16
C、32m
D、16m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過2mole-時(shí)，陽極就會(huì)溶解64克銅
B、電解精煉銅時(shí)陽極為精銅，陰極為粗銅，電解過程中電解質(zhì)不需要更換
C、在鐵質(zhì)器皿上鍍鋁，電解質(zhì)為熔融氧化鋁，鐵制器皿作陰極，陽極為鋁棒
D、電鍍過程中電鍍液需要不斷更換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH
溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=
 
mol，
V2=
 
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積
V（NaOH）=
 
mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
D、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S氣體能被下列物質(zhì)氧化得到S單質(zhì)，氧化劑發(fā)生的變化分別為Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
 
2-
7
→Cr3+．若氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體，需上述氧化劑微粒最多的是（　�。�
A、Fe3+
B、Br2
C、HNO3
D、Cr2O
 
2-
7

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