下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是

A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾

B．用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3

C．用點(diǎn)燃法除去CO2中的CO

D．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

（1）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三 者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．

①已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與 pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是_________________。

②氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為__________。

（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式_________________。

（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，在______極（填陰或陽）生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為_________。

（4）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖2所示

①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是_________________（填離子符號(hào)）。

②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________（用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ途徑：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。以下敘述正確的是 （ ）

A．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率V（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率V（A）

B．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的濃度和途徑Ⅱ所得混合氣體的濃度相等

C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42－、Br－

D．水電離出的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，pH相關(guān)2的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗酸溶液的體積相同

B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7

C．稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系：A=10B

D．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，破壞的作用力相同的是

A．干冰升華和碘升華 B．HCl溶于水和NaCl溶于水

C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2).

（1）在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫出陰極的電極反應(yīng)式 ；

（3）某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨.

①得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈.洗滌的操作是 ．

②反應(yīng)（1）的離子方程式為 ．

③操作I的名稱是

④如圖2,氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度.

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度 (“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一。

Ⅰ.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

（1）某同學(xué)測(cè)得該樣本所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H+或OH－補(bǔ)充）：

離子

K+

Na+

NH4+

SO32-

NO3-

Cl-

濃度/mol•L-1

7×10-6

3×10-6

2×10-5

3×10-5

5×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=_______；該表有一處筆誤，請(qǐng)你指正_____________________。

Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多種方法。

【方法一 】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗24g甲烷時(shí)，理論上可再生______________mol Ce4+。

（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，

該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7.求吸收液中的SO32－的濃度_____________。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

【方法二 】：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖2所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為____________。

（6）用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

【方法三 】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。

反應(yīng)原理：1/2C(s)+NO(g)1/2N2(g)+1/2CO2(g) △H=-QkJ/mol

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同的時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

（7）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________。

（8）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______。

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