【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出所配溶液的濃度

D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm～10nm之間

【答案】B

【解析】試題分析：A．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水，A正確；B．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；C．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定濃度的溶液，因此在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出所配溶液的濃度，C正確；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm～10nm之間，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是( )

A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0

B．若溫度T1，T2的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2

C．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有V正>V逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列敘述中正確的是

A. 恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大

B. 加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

C. 若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)

D. 當(dāng)2v正(NO)=v逆(O2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；則下列敘述不正確的是( )

A．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)

B．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO）：n（HSO）變化關(guān)系如下表：

n（SO）∶n（HSO）

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8．2

7．2

6．2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯____________性，用平衡原理解釋：_____________________；

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定溫度壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中通入0．2molCO與0．4molH2，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為 ，再加入1．0molCO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”，CH3OH的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）；

（4）將0．02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化（Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+）。

① 寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式： ；

② 寫出除去水中的甲醇的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為VL的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水，過(guò)濾得沉淀，將沉淀洗凈后灼燒至質(zhì)量不再變化時(shí)冷卻、稱量，得mg白色固體。原溶液中c （SO42-）為（ ）

A．mol·L-l B． mol·L-l C． mol·L-l D． mol·L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法，正確的是

A. 原子是由分子構(gòu)成的。

B. 原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。

C. 原子若失去核外電子，則會(huì)變成陰離子。

D. 原子若得到核外電子，則會(huì)變成陽(yáng)離子。

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