【題目】下列說法錯誤的是

A. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 在容量瓶上無需標(biāo)出所配溶液的濃度

D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm10nm之間

【答案】B

【解析】試題分析:A.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水,A正確;B.酒精與水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘,B錯誤;C.容量瓶是準(zhǔn)確配制一定濃度的溶液,因此在容量瓶上無需標(biāo)出所配溶液的濃度,C正確;D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm10nm之間,D正確,答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )

AI2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H0

B.若溫度T1,T2的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1K2

C.反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有V>V

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)Ac(I2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H0,下列敘述中正確的是

A. 恒溫恒容,充入NO2氣體,其轉(zhuǎn)化率增大

B. 加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深

C. 若平衡常數(shù)增大,則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)

D. 當(dāng)2v(NO)=v(O2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖,下列說法不正確的是

A.從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.15 mol/(L·min)

B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)

C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D.從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Zn(s)H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)H2(g) ΔH<0;則下列敘述不正確的是( )

A.該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān)

B.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量,生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中,pH隨nSO:nHSO變化關(guān)系如下表:

nSO∶nHSO

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷,NaHSO3溶液顯____________性,用平衡原理解釋:_____________________;

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是選填字母___________________;

a.cNa=2cSO+cHSO

b.cNa>cHSO>cSO>cH=cOH

c.cNa+cH=cSO+cHSO+cOH

2若某溶液中含3mol Na2SO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl和HSO的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_____________mol

3CO可用于合成CH3OH,反應(yīng)方程式為:COg+2H2gCH3OHg ,在一定溫度壓強(qiáng)下,在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2,達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%,則該溫度下的平衡常數(shù)為 ,再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率 填“增大”、“不變”或“減小”,CH3OH的體積分?jǐn)?shù) 填“增大”、“不變”或“減小”;

4將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合,則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為 。已知KspBaSO4=1.1×10-10

5甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+。

寫出陽極電極反應(yīng)式: ;

寫出除去水中的甲醇的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為VL的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水,過濾得沉淀,將沉淀洗凈后灼燒至質(zhì)量不再變化時(shí)冷卻、稱量,得mg白色固體。原溶液中c SO42-

A.mol·L-l B. mol·L-l C mol·L-l D mol·L-l

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于微觀粒子的說法,正確的是

A. 原子是由分子構(gòu)成的。

B. 原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。

C. 原子若失去核外電子,則會變成陰離子。

D. 原子若得到核外電子,則會變成陽離子。

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