【題目】能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 甲苯 B. 硫化氫 C. 乙烷 D. 乙醇

【答案】B

【解析】試題分析：A、甲苯和溴水發(fā)生萃取，不是化學(xué)變化，A錯誤；B、硫化氫具有還原性，能把溴水和酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，B正確；C、乙烷和溴水、酸性高錳酸溶液均不反應(yīng)，C錯誤；D、乙醇和溴水不反應(yīng)，D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在光照條件下，可與烷烴發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A．氧氣 B．酸性高錳酸鉀 C．氯氣 D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中 所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________。

②實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求的中和熱_________（填“相等”或“不相等”）。

（2）①如圖Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是________mL。

②圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）________。

A．是a mL B．一定大于a mL

C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL

（3）已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：

（i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）

（ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?/span>20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：

① 方程式（i）配平后H2C2O4的計量系數(shù)為 。

② 0.020mol·L－1KMnO4標準溶液應(yīng)置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是 。

③ 你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)；若“能”，請給出計算結(jié)果；若“否”，試說明原因。“能”的計算結(jié)果或“否”的原因說明 。

④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是 。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌

C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D．定容時，俯視刻度線

E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

①CO2+OH－→HCO3－

②CO2+2OH－→CO32－+H2O

③CO32－+Ba2+→BaCO3↓

④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－

⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－

A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 ( )

A．酸：陽離子全部為H+

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國銅礦資源分布廣泛，已探明儲量居世界第三位。銅元素常見價態(tài)為+1，+2。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1價銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：2Cu+= Cu2++ Cu。

（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實驗興趣小組模擬制備CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是_____________。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體。

①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有_____________________；

②洗滌CuCl沉淀的操作為_________________________。

（2）納米級Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當(dāng)前的研究熱點之一。

方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；

方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式__________________________；

②電解后溶液中c(OH－)會___________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

③若電解電路中通過0.2 mol電子，理論上生成Cu2O的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ．……

（1）D中四氯化碳的電子式是 。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器a的名稱： ；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 。

（2）裝置B吸收的氣體是 ，裝置D的作用是 。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為 。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

③ 。

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：

Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－

2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環(huán)已烷

B. 葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

C. 丙酮與氫氣反應(yīng)制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應(yīng)制氯乙烷

D. 乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯

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