在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋

C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

 

C

【解析】

試題分析：由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，此溶液可能是酸性或堿性。 A、Mg2＋在堿性條件生成沉淀，酸性條件可以共存；B、Al3＋在堿性條件生成沉淀，酸性條件可以共存；C、Fe2＋堿性條件成沉淀，Fe2＋和NO3－酸性條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、S2－、SO32－在酸性條件下不能共存，堿性條件下可以共存。

考點(diǎn)：考查溶液中的離子共存。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大 量 資金．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。

①分別寫(xiě)出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式：

， 。

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示

位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。

③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式 。

（2）工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫(xiě)元素名稱(chēng)） ，B電極的電極反應(yīng)式是 ，

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為 mol 。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O

D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。如圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過(guò)量的無(wú)水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）b試管中裝的液體通常是 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試 管中可以看到少量氣泡，寫(xiě)出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式 。

（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？ ；

乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為 ；

（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和 劑，以此加快反應(yīng)速率和 （用化學(xué)平衡知識(shí)答題）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是

A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時(shí)降低壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度

D．8 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是

A．由乙烯制備聚乙烯，發(fā)生了加聚反應(yīng)

B．聚乙烯是有機(jī)高分子化合物，加熱時(shí)，存在一個(gè)固定的熔化溫度

C．同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量相等

D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而聚乙烯不能

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．4．4 g乙醛分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0．6NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0．5 NA

C．18．8 g苯酚中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0．6 NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省洛陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

 

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