Question

8．將標準狀況下672mLO₂和NH₃的混合氣體通過灼熱的三氧化二鉻（催化劑），氨全部被氧化．將反應后氣體全部通入水中，無氣體剩余，制得100mL溶液，則該溶液的濃度為（　�。�

• A． 1.0mol•L^-1
• B． 0.1mol•L^-1
• C． 0.3mol•L^-1
• D． 3.0mol•L^-1

Answer 1

分析 發(fā)生反應為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，氨氣全部被氧化，將反應后氣體全部通入水中，無氣體剩余，說明O₂全部發(fā)生了反應，混合氣體的總物質的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，設其中NH₃的物質的量為xmol，則O₂的物質的量為（0.3-x）mol，根據物質的量之比等于化學計量數之比結合化學方程式進行計算生成硝酸的物質的量．

解答 解：混合氣體的總物質的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，設其中NH₃的物質的量為xmol，則O₂的物質的量為（0.3-x）mol，
4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O     4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
4    5        4           4    3        4
xmol $\frac{5}{4}$xmol    xmol      xmol  $\frac{3}{4}$xmol   xmol
$\frac{5}{4}$xmol+$\frac{3}{4}$xmol=（0.3-x）mol，解得x=0.1，則生成HNO₃的物質的量為0.1mol，
所得硝酸溶液的濃度c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=0.1mol•L^-1，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，難度中等，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．