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【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍增白劑,電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應式為2H2O-4e- 4H++O2↑

B. 產品室中發(fā)生的離子反應為HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+濃度保持不變

D. 陰極室中溶液的pH逐漸升高

【答案】C

【解析】A. 陽極上水放電生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e- 4H++O2↑，故A正確；B. 產品室中HPO32-和氫離子結合生成亞磷酸，反應離子方程式為：HPO32-+2H+=H3PO3，故B正確；C. 原料室中Na+通過陽膜向陰極室移動，原料室中Na+濃度逐漸減小，故C錯誤；D. 陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，陰極室中溶液中的c(H+)逐漸減小，pH逐漸升高，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已達到平衡的反應4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)+ 6H2O( g) ，減小壓強，產生的影響是 (　　)

A.正反應速率增大，逆反應速率減小

B.正反應速率減小，逆反應速率增大

C.正、逆反應速率都減小

D.正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結構中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結合

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質中S原子的雜化方式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，進行可逆反應A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應曲線，下列說法中不正確的是（ ）

A. 正反應是放熱反應

B. P1 ＜P2

C. 若P3＜P4，y軸表示A的轉化率

D. 若P3＞P4，y軸表示C的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2 )2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備 Ca(NO2 )2，實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。已知：2NO +CaO2 ═ Ca (NO2)2； 2NO2 +CaO2═Ca(NO3)2。

下列說法不正確的是

A. 實驗開始時，先通一會兒氮氣再加入稀硝酸

B. 裝置 B、D 中的試劑可分別為水和濃硫酸

C. 裝置 F 中酸性 K2Cr2O7 溶液的作用是吸收多余的、未反應的氮氧化物

D. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法；保持污水的pH在5.0～6.0之間，利用電解過程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉積下來，模擬處理裝置如下。下列有關說法中錯誤的是

A. X電極是負極，電極反應式為：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

B. 鐵是陽極，先失去電子生成Fe2+

C. 工作時熔融碳酸鹽中的CO32-移向Y電極

D. 污水中存在反應4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在 100℃～110℃時分解，對光敏感。在空氣中逐漸風化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標定的標準物質。一般用廢鐵屑經以下流程制�。�

(1)檢驗莫爾鹽固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，反應的現(xiàn)象是________________。

(2)下列說法中正確的有____。

A．用 NaOH 溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質

B．蒸發(fā)應用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體�；鹄糜酂嵴舾扇軇�

C．過濾后可用少量乙醇洗滌

D．檢驗莫爾鹽固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量 NaOH 稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明固體中存在 NH4+，否則無 NH4+

E．檢驗莫爾鹽固體是否氧化變質，可將樣品溶于水后，滴加 KSCN 溶液，溶液變紅，說明氧化變質

(3)用重鉻酸鉀溶液標定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為 0.01000molL-1 的 K2Cr2O7 標準溶液 250mL，應準確稱取____________________g K2Cr2O7(保留 4 位有效數(shù)字，已知 M（ K2Cr2O7）=294.0gmol-1)．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有__________________ .

①電子天平 ②燒杯 ③溫度計 ④玻璃棒 ⑤容量瓶⑥鐵架臺（帶鐵圈） ⑦膠頭滴管

滴定操作中，如果滴定前裝有 K2Cr2O7 標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)向（NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液時，發(fā)生的總反應的離子方程式一定錯誤的是____。（填字母）

A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

B．NH4＋＋OH－===NH3·H2O

C．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O

D．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式_____________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________（填序號）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是________（填序號）．

（4）若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應．則反應的離子方程式是 _________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是

A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

C. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同

D. 兩種晶體均為分子晶體

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