Question

【題目】在800℃時(shí)，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/S	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用O2表示從0～20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為___________。

(2)若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）

(3)若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)= 0.06 mol，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．平衡一定正向移動(dòng)

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．可能是縮小了容器的體積

(4)假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫(xiě)出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

(5)等溫時(shí)，a、b容器開(kāi)始體積相等，各充入2molNO和1molO2，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）

Answer 1

【答案】0.0015molL-1s-1 放熱 C 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -12.5akJmol-1 <

【解析】

(1)從0～20s，NO氣體物質(zhì)的量由0.20mol減小到0.08mol，則參加反應(yīng)的NO為0.12mol，參加反應(yīng)的O2為0.06mol，由此可求出用O2表示的該反應(yīng)的速率。

(2)若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)=0.10mol，則表明平衡逆向移動(dòng)。

(3)A．移去部分NO，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行；

B．向容器中加入了一定量的NO氣體，雖然平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量增大；

C．縮小了容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)。

(4)假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則0.16molNO完全反應(yīng)，放出熱量akJ，由此可求出2molNO參加反應(yīng)，放出熱量12.5akJ，便可寫(xiě)出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(5)等溫時(shí)，a、b容器開(kāi)始體積相等，各充入2molNO和1molO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣的物質(zhì)的量減小，b容器為恒壓容器，則b中活塞不斷左移，相當(dāng)于a容器加壓，平衡正向移動(dòng)，由此可確定平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a與b的關(guān)系。

(1)從0～20s，NO氣體物質(zhì)的量由0.20mol減小到0.08mol，則參加反應(yīng)的NO為0.12mol，參加反應(yīng)的O2為0.06mol，v(O2)==0.0015molL-1s-1。答案為：0.0015molL-1s-1；

(2)若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)=0.10mol，則表明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案為：放熱；

(3)改變某一條件，是NO的物質(zhì)的量從0.07mol減小到0.06mol，

A．移去部分NO，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，A不正確；

B．向容器中加入了一定量的NO氣體，雖然平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量增大，B不正確；

C．縮小了容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，C正確；

故選C。答案為：C；

(4)假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則0.16molNO完全反應(yīng)，放出熱量akJ，由此可求出2molNO參加反應(yīng)，放出熱量12.5akJ，此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -12.5akJmol-1。答案為：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -12.5akJmol-1；

(5)等溫時(shí)，a、b容器開(kāi)始體積相等，各充入2molNO和1molO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣的物質(zhì)的量減小，b容器為恒壓容器，則b中活塞不斷左移，相當(dāng)于a容器加壓，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由此可確定平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a<b。答案為：<。