【題目】根據(jù)反應式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是（　�。�

A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+

【答案】D

【解析】由反應①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應②2Fe3++Cu═2Fe2+ +Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）

A.+2B.+3C.+4D.+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的操作或方法正確的是

A.用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應

B.實驗室通過加熱NH4Cl固體的方法制備NH3

C.用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4

D.實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：

已知反應：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列問題：

(1)步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質(zhì)有_______(填化學式)。

(2)步驟III中反應的離子方程式是___________________________________。

(3)步驟IV中反應的離子方程式是____________________________。

(4)步驟V可選用的試劑是_______(填序號)。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸

(5)步驟VI的實驗操作是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列說法正確的是

A. 反應一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1

B. 達到平衡時，反應放出0.1akJ的熱量

C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，中心原子是sp雜化的是

A. BeCl2B. H2OC. CH4D. BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于(　　)

A. 纖維素、油脂B. 糖類、油脂

C. 纖維素、蛋白質(zhì)D. 單糖、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：

(1)試劑a應選用________(填寫名稱)；

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)；

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式____________________；

(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期， A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個未成對的電子； C元素可分別，與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B>C

C. AD2 的電子式為

D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60 >A60

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