7．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
B．
分離甲苯和水
C．
測(cè)量氨氣的體積
D．
進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)

分析 A．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、還原性；
B．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出；
C．氨氣極易溶于水；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、還原性，則圖中品紅褪色、高錳酸鉀褪色可檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，故A正確；
B．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，冷水方向下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣極易溶于水，則不能利用排水法測(cè)定氨氣的體積，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大，則圖中不能形成噴泉，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用．某學(xué)習(xí)小組以鋁灰（主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等）為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：

已知：
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.12.8
A13+3.44.7
Fe2+5.88.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)溫度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應(yīng)慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快．
（2）氧化時(shí)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為2.8＜pH＜3.4．
（4）濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是SiO2、Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如表離子能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離子要求
AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=1×1014
CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
DNa+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO2Cl2是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO2Cl2）的制備方法及裝置圖如圖1：
SO2（g）+Cl2（g）═SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）儀器D的名稱(chēng)是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進(jìn)入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．
（5）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開(kāi)發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線(xiàn)通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線(xiàn)如圖：

（1）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是酯化或取代反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：
①
②中氯原子較難水解
物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫(xiě)出以?xún)刹街苽銩的化學(xué)方程式、
．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿(mǎn)足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫(xiě)出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）已知：
寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，已知原子序數(shù)Y＞Z＞W(wǎng)＞X．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4
C．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞W(wǎng)
D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．用過(guò)量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↑+H2O
B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線(xiàn)如下（部分產(chǎn)物及條件略）．

已知：（-R、-R′代表烴基或-H）
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CH．
（2）化合物A能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．
①“E→F”的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
②“F→有機(jī)化合物甲”的化學(xué)方程式是．
③化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量為106，關(guān)于B與W的說(shuō)法，正確的是ab．
a．互為同系物
b．可以用酸性KMnO4溶液鑒別
c．相同物質(zhì)的量的B和W與H2完全反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量不同
（5）M、N中均只含一種官能團(tuán)，N中含有四個(gè)甲基．
①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②滿(mǎn)足合成路線(xiàn)的N的同分異構(gòu)體是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，相同濃度的鹽酸與氨水的混合溶液的pH=7，消耗鹽酸的體積大
B．將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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